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¿Qué es una reacción química?
Es un proceso mediante el cual una o más
sustancias sufren cambios para formar
sustancias diferentes.
En otras palabra una reacción química no es otra
cosa que los cambios que sufren los materiales
cuando entran en contacto y dan origen a la
formación de nuevas sustancias con propiedades
diferentes de las que le dieron origen. En una
reacción química existen reactivos y productos.

Reactivos Es toda sustancia que interactúa con otra
en una reacción química
Productos
Son las sustancias que resultan de las
interacciones en una reacción química.
Ecuación química

Tipos de reacciones químicas
Reacción de síntesis o adición: Son aquellas donde las
sustancias se juntan formando un único producto.
Reacción de análisis o descomposición: son lo opuesto
de las reacciones de síntesis, o sea un reactivo da
origen a productos más simples que el .
Reacción de desplazamiento o sustitución simple: En
este tipo de reacción un ion o átomo de un compuesto
se reemplaza por un ion o átomo de otro elemento.
Reacción de doble sustitución: Se caracteriza que al
reaccionar dos reactivos, forman dos productos, esto
debido al intercambio de iones que se lleva a cabo.

Estequiometria
Es el estudio de las proporciones (en masa, en moles, en volumen)
existentes entre las distintas sustancias que intervienen en la reacción
química. Es decir, nos permite calcular las cantidades de sustancias que
reaccionan y/o se producen, a partir de unos datos iniciales.
Reactivo impuro Son aquellos reactivos que no se encuentran puros al
cien por ciento,
Riqueza
La mayor parte de las sustancias no suelen encontrarse
en estado puro. Se llama riqueza al % de sustancia pura
que tiene la muestra o producto comercial.
𝑅𝑖𝑞𝑢𝑒𝑧𝑎 =
𝑚𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎𝑝𝑢𝑟𝑎
𝑚𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
𝑥100

Reactivo limitante
Es aquel que, en la reacción, se consume en
su totalidad. De este modo, delimita la
cantidad de producto que puede formarse.
Es el reactivo que no reacciona
completamente, sino que sobra,
Reactivo en exceso
Rendimiento de una
reacción química
El rendimiento de la reacción nos indica qué
porcentaje del reactivo es el que realmente
reacciona y, por tanto, qué porcentaje de
productos se forman, respecto a la cantidad
teórica.
𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 =
𝑚𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜 𝑜𝑏𝑡𝑒𝑛𝑖𝑑𝑎
𝑚𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜(𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎)
𝑥100

Cinética químicas
Es el área de la química que
estudia la velocidad o rapidez con
la que ocurren las reacciones
químicas.
La velocidad de reacción es la
cantidad de sustancia que se
transforma en una determinada
reacción por unidad de volumen
y tiempo.
Velocidad de reacción
Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo
condiciones atmosféricas es una reacción
lenta que puede tardar muchos años, pero la
combustión del butano en un fuego es una
reacción que sucede en fracciones de
segundo.

Factores que intervienen en la velocidad de reacción
Temperatura: a mayor temperatura, mayor rapidez de reacción. La
temperatura representa uno de los tipos de energía presente en la
reacción
Superficie de contacto: a mayor superficie de contacto, mayor
rapidez de reacción. La superficie de contacto determina el número
de átomos y moléculas disponibles para la reacción. A mayor
tamaño de partícula, menor superficie de contacto para la misma
cantidad de materia.
Concentración: a mayor concentración (mayor presencia de
moléculas por unidad de volumen), mayor rapidez de reacción de
uno de los reactivos. La concentración se refiere a la cantidad de
átomos y moléculas presentes en un compuesto o mezcla.
Catalizadores: los catalizadores son sustancias que modifican la
rapidez de una reacción sin sufrir cambio aparente en su
composición o en su peso.

Tipos de velocidades de reacción
Velocidad de
reacción directa
Es la velocidad de formación de productos a partir de
los reactivos.
Velocidad de
reacción inversa
Es la velocidad de formación de reactivos a partir de
la combinación de los productos.
Velocidad de
reacción neta
𝑉𝑅𝑁 = VRD - VRI
• VRN= Velocidad de reacción neta
• VRD= Velocidad de reacción directa
• VRI= Velocidad de reacción inversa

Teorías de las colisiones
La idea fundamental de esta teoría es
que las moléculas deben chocar para
que reaccionen. Mientras mas sean el
número de colisiones por unidad de
tiempo, mayor será la velocidad de
reacción.
Para que se produzca una reacción química
es necesario:
1º) que los átomos o moléculas posean la
energía cinética suficiente para que al
chocar puedan romperse los enlaces de los
reactivos (energía de activación).
2º) que el choque posea la orientación
adecuada para que puedan formarse los
enlaces nuevos.

Procesos reversibles e irreversibles
Procesos irreversibles
Es el que tiene lugar en un sólo sentido. Por
ejemplo, una combustión; la energía
desprendida se utiliza en calentar el ambiente
y se hace inaprovechable para regenerar los
reactivos.
Es cuando tiene lugar en ambos sentidos, es
decir, los productos una vez formados
reaccionan entre sí y vuelven a generar los
reactivos.
Procesos reversibles

Importancia de las reacciones químicas
La importancia de las reacciones químicas radica en que gracias a ellas se pueden
conseguir nuevos compuestos o materiales, pero también gracias a dichas reacciones en
la naturaleza se dan diversos procesos que son beneficiosos para la supervivencia en el
planeta tierra como por ejemplo la fotosíntesis, que logra utilizar la energía lumínica
del sol y la transforma en energía química que aprovechan los mecanismos bilógicos de
todas las formas de vida.
Muchos cambios químicos son
provocados por el hombre para
vivir en mejores condiciones,
como la combustión de los
derivados del petróleo, la
preparación de fertilizantes, etc.

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