Calcinacion a

CALCINACION
Dr Urbano Cruz Condori

CALCINACION
Objeto:
 remoción de agua, CO2 y otros gases que se encuentran químicamente unidos
en forma de hidratos o carbonatos.
Proceso de calcinación
 Durante el proceso de calcinación sale el agua libre, el agua que está
débilmente unida y el agua química o fuertemente unida.
 En este proceso cambia la naturaleza química del mineral, donde:
 Las sustancias orgánicas se descomponen donde el C con O forman CO2
y el H frente al O del aire forma H2O.

El O se desprende o actúa sobre los otros elementos;
 El N frente al O forma óxidos volátiles y finalmente
 El S frente al O, forman hídridos.
 Los elementos simples de la materia orgánica van sufriendo un
proceso de transformación química.
 La fabricación de cal consiste en la calcinación de la caliza, a una
temperatura superior a 900°C, donde el carbonato cálcico se
descompone mediante el calor de acuerdo con la ecuación:

CO3Ca + 753 Kcal/Kg → CO2 + CaO

CALCINACIOM
 Los sulfuros metálicos al igual se tratan mediante calcinación,
calentándolos hasta una temperatura por debajo del punto de
fusión del metal
 Cuando se calcinan sulfuros, el azufre se combina con el
oxígeno del aire para formar dióxido de azufre gaseoso, y
también resulta un óxido metálico.
 Los óxidos se reducen después por fundición.

CALCINACIÓN DE CARBONATOS

 : Cuando los carbonatos son sometidos a altas
temperaturas se descomponen liberando óxido
del metal y dióxido de carbono, la siguiente
ecuación muestra el mecanismo del proceso:
MeCO3(s) MeO(s) + CO2(g) (-Q)

 La disociación del carbonato necesita gran
cantidad de calor ya que es una reacción
altamente endotérmica, esta cantidad de calor
varía de acuerdo a la naturaleza del carbonato

 Para el carbonato usado en la práctica
FORMUALA ΔH Kal T.
DISOCIACIONº
C
CARBONATO DE
CALCIO
CaCO3 42.52 900 - 910

 La reacción de descomposición de los carbonatos se
determina por la presión de disociación y temperatura.

APLICACIONES
 Descomposición carbonatos:

MCO3+ calor = MO + CO2
 Descomposición de los sulfatos:
• MSO4+ calor = MO + SO3
 Descomposición de los hidróxidos:

M(OH)2+ calor = MO + H2O
 Descomposición de sulfuros:
 MS2+ calor = MeS + 0.5 S2

FUNDAMENTO TEORICO

Diagrama de Ellingham
para la descomposición de
carbonatos

Distribución de temperaturas en el
horno de calcinación

TEMPERATURAS DE CALCINACION DE SULFATOS EN
AIRE

REACCIONES - CALCINACION

 Se obtiene óxidoa del metal, por ejemplo:

2 Fe(OH)3 (s) → Fe2O3 (s) + 3 H2O (g)

ZnCO3 (s) → ZnO ( s) + CO2 (g)
Incluye descomposición de hidratos tales como:

2Fe(OH)3 → 3H2O + Fe2O3

CaCO3 → CaO + CO2

FeCO3 → FeO + CO2

Los procesos de calcinación se llevan a cabo en diversidad de
hornos; entre ellos, los rotatorios y los de lecho fluidizado

Calcinacion a

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Destacado

Destacado (20)

Similar a Calcinacion a

Similar a Calcinacion a (20)

Calcinacion a