PRACTICA 3 "ALCALIMETRIA"

PRACTICA 3

Objetivo:

Preparar soluciones alcalimétricas valoradas para aplicarlas en la determinación de sustancias ácidas.

Fundamento:

En las titulaciones de alcalimetría se emplea una solución valorada de un álcali fuerte, el cual por regla general es el hidróxido de sodio: con menos frecuencia se usan el potasio o el bario.

La solución de  hidróxido de  sodio no se puede  preparar pesando exactamente  una  cantidad  de  él, en virtud de que siempre contiene cantidades apreciables de impurezas, considerándose entre ellas la humedad y los carbonatos; este hidróxido de sodio es muy higroscópico y tiene también la tendencia a fijar el carbónico del aire para dar mas carbonatos.

 Para preparar la solución se procede a pesar rápidamente y sin mucha exactitud la cantidad correspondiente al volumen y normalidad de solución que se desea preparar. Si la pesada se hace lentamente, el hidróxido se carbonata superficialmente, de donde resultan errores al emplear ciertos indicadores, como la fenolftaleína.

 Para valorar la solución de hidróxido de sodio se emplea un estándar primario, como ácido oxálico, ácido benzoico, ácido salicílico, etc., o bien sus sales respectivas. EL método más cómodo es el que utiliza una solución valorada de ácido.

Material:                                        Reactivos:                              

• Balanza analítica                                    + 50 mL de sol. De ácido valorada (HCl 0.1 N)                        
• Vidrio de reloj                                         + 3 g de lentejas de Hidróxido de sodio
• Matraz volumétrico de 500 mL              + 1 L de agua destilada hervida y fría
• Matraz Erlenmeyer                                 +Gotas de indicador (fenolftaleína)
• Bureta
• Pipeta volumétrica
• Vasos de precipitado
• Soporte universal
• Pinzas para bureta
• Probeta graduada

SABERES PREVIOS DE ALCALIMETRIA:

Toxicidad de reactivos.

ACIDO CLORHIDRICO (HCl):

• Toxicidad aguda;

CL 50 inh rat : 3124 ppm (V) 1h

•Efectos peligrosos para la salud;

En contacto con la piel; irritaciones leves.

Por contacto ocular; irritaciones leves.

FENOLFTALEINA (C20H14O4):

*Toxicidad aguda:

DLL0 ipr rat : 500 mg/kg

*Efectos peligrosos para la salud:

Por ingestión de grandes cantidades: trastornos cardiovasculares, fiebre y efectos en el sistema nervioso central.

En contacto con la piel: Puede provocar irritaciones leves.

*Por contacto ocular: 

Puede provocar irritaciones, Riesgo de sensibilización y reacción alérgica.

¿Por qué  se afora la solución de NaOH con agua destilada Hervida?

Esto es para que el agua este libre de impurezas , en este caso de CO2 ya que al reaccionar con el hidróxido de sodio forma carbonatos.

¿Cuál es la razón por la que no debe guardarse la solución de NaOH en frasco con tapas de vidrio esmerilado? ¿Qué sustancia se forma?

La razón es porque la composición del vidrio comprende al silicio (el vidrio es un silicato), y dentro de las propiedades del silicio está su reactividad con SOLUCIONES DE SOSA (o hidróxido de sodio), con el cual reacciona formando silicato de sodio y gas hidrógeno.
Silicato de sodio (Na2SiO3)

vProcedimiento

1.- Se realizan los cálculos para preparar 500 mL de NaOH 0.1 N. se reportan los caculos al profesor para su revisión.

2.-tomando en cuenta las precauciones necesaria, se prepara la solución de NaOH en un matraz volumétrico  de 500mL ( se afora con agua destilada hervida y fría libre de carbonatos) y se trasvasa a un frasco  previamente lavado  y con tapa de plástico. Antes de trasvasar se enjuaga el frasco con una solución preparada.

3.- una vez preparada la solución de NaOH, se efectúa la valoración con la solución de acido de normalidad conocida, en la forma siguiente:

I. Se vierte en un matraz Erlenmeyer de 250  mL, 10 mL  de la solución de ácido valorada y se diluye con 50 mL de agua destilada. Se agregan 2-­‐3  gotas de  fenolftaleína y se mezcla bien la solución.

II. Se  llena  la  bureta  con  la  solución  de  hidróxido  de  sodio  a  valorar  y  se  deja  

caer la  solución  de  hidróxido  de  sodio  en  el matraz  que  contiene  el  ácido,   agitando  el  matraz suavemente y dejando que se  mezclen las soluciones. 

III. El punto final de la titulación es cuando la coloración rosa que aparece al caer la gota de la bureta, persiste  por los menos 15 segundos, después de este tiempo el color desaparece gradualmente.

IV. Se repite la titulación  por lo menos dos veces más.

V. A partir del consumo de NaOH durante la titulación con la solución de ácido, se calcula la normalidad exacta del hidróxido de sodio

CALCULOS

Formula
C1V1=C2V2

Para encontrar la normalidad 2 se despeja la formula y:

Matraz 1.- (.08699)(10ml)/9ml.= .0966N

Matraz 2.- (.08699)(10ml)/10ml.=.0869N

Matraz 3.- (.08699)(10ml)/8.7ml.= .0999N

×= (.0966+.0860+.0999)/3. = .0944N

N de NaOH= .0944

Los residuos se depositan al drenaje debido a que ya están neutralizados. 

Conclusión 

Conociendo el volumen y concentración de una sustancia, se puede estimar la concentración de una segunda sustancia solamente conociendo su volumen

http://www.slideshare.net/e1-iq302/practica-3-27035727