Susana Castillo-Rojas - Instituto de Ciencias Nucleares ...
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INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong>, S.<br />
Departamento <strong>de</strong> Química <strong>de</strong> Radiaciones y<br />
Radioquímica. ICN-UNAM<br />
1<br />
Actinometría: Determinación <strong>de</strong> la Intensidad <strong>de</strong> una Lámpara <strong>de</strong> UV Utilizando Oxalato Férrico.<br />
<strong>Susana</strong> <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong><br />
<strong>Instituto</strong> <strong>de</strong> <strong>Ciencias</strong> <strong>Nucleares</strong>, Universidad Nacional Autónoma <strong>de</strong> México, Circuito Exterior, Ciudad Universitaria, 04510 México D. F.<br />
Correo electrónico: castillo@nucleares.unam.mx<br />
Resumen<br />
En este estudio se trabajó con la radiación policromática <strong>de</strong> una lámpara <strong>de</strong> UV <strong>de</strong> arco <strong>de</strong> mercurio, <strong>de</strong> cuarzo <strong>de</strong><br />
450 Watts <strong>de</strong> ACE GLASS mo<strong>de</strong>lo 7825-34 y se <strong>de</strong>terminó la intensidad <strong>de</strong> la lámpara que resultó ser <strong>de</strong> 8.9 x 10 16<br />
quanta . cm -3 . s -1 a una distancia <strong>de</strong> 13 cm mediante el método <strong>de</strong>l oxalato férrico. Las condiciones <strong>de</strong><br />
irradiación <strong>de</strong>l actinómetro fueron las mismas que las usadas para irradiar las muestras experimentales <strong>de</strong> un<br />
proyecto <strong>de</strong> investigación, y las que se usaron para <strong>de</strong>terminar el coeficiente <strong>de</strong> extinción molar <strong>de</strong>l Fe 2+ . La lámpara<br />
se colocó en posición horizontal respecto <strong>de</strong>l suelo y se usó una cápsula <strong>de</strong> porcelana <strong>de</strong> 15 cm <strong>de</strong> diámetro que<br />
contenía un volumen <strong>de</strong> 10 mL, la cual se colocó <strong>de</strong>bajo y paralela a la lámpara <strong>de</strong> UV utilizando todo el espectro<br />
<strong>de</strong> radiación <strong>de</strong> la lámpara.<br />
Introducción<br />
Para conocer la energía <strong>de</strong>positada en un sistema irradiado se utiliza una reacción química cuyo rendimiento<br />
cuántico (Φ) es bien conocido y ha sido <strong>de</strong>terminado por varios autores por diversos métodos. El rendimiento<br />
cuántico se <strong>de</strong>fine como la cantidad <strong>de</strong> reactivo consumido o <strong>de</strong> producto formado entre la cantidad <strong>de</strong> fotones<br />
absorbidos (quanta), y se expresa (1) como:<br />
cantidad <strong>de</strong> producto formado<br />
quanta<br />
es <strong>de</strong>cir, po<strong>de</strong>mos enten<strong>de</strong>r que por cada fotón que el sistema químico absorbe, se <strong>de</strong>scompone una molécula. O<br />
bien, por cada mol <strong>de</strong> fotones absorbidos, se producen Φ moles <strong>de</strong> una especie química.<br />
El método <strong>de</strong>l oxalato férrico consiste en irradiar una solución acuosa <strong>de</strong> oxalato férrico con luz ultravioleta, en<br />
don<strong>de</strong> el Fe 3+ se reduce a Fe 2+ . El hierro (II) producido se cuantifica con 1,10-fenantrolina mediante la formación <strong>de</strong>l<br />
complejo rojo <strong>de</strong> fenantrolina ferrosa Fe(phen) 3<br />
2+<br />
que absorbe a 510 nm, y entonces se pue<strong>de</strong> calcular la intensidad<br />
<strong>de</strong> la lámpara utilizando la siguiente expresión matemática (2) :<br />
I ( quanta cm<br />
3<br />
s<br />
1<br />
)<br />
d[<br />
Fe<br />
2<br />
]/ dt<br />
N A<br />
que se expresa en quanta . cm -3 . s -1 , es <strong>de</strong>cir la cantidad <strong>de</strong> energía <strong>de</strong>positada por segundo y por unidad <strong>de</strong><br />
volumen irradiado expresado en cm 3 , y don<strong>de</strong> N A es el número <strong>de</strong> Avogadro.<br />
Para que el valor <strong>de</strong> la intensidad sea una medida precisa, las condiciones <strong>de</strong> fotólisis <strong>de</strong>l actinómetro <strong>de</strong>ben ser<br />
similares a las usadas en la irradiación <strong>de</strong> las muestras, a las cuales se quiere conocer la dosis absorbida, la celda<br />
<strong>de</strong> reacción <strong>de</strong>be tener la misma geometría, y usar el mismo volumen para ambas irradiaciones (3) .<br />
Parker (4) <strong>de</strong>terminó que la eficiencia cuántica se incrementa gradualmente <strong>de</strong>s<strong>de</strong> 0.9 en la región <strong>de</strong> los 4800 A<br />
hasta cerca <strong>de</strong> 1.2 a 2537 A. Este cambio gradual y comparativamente pequeño en eficiencia cuántica hace a este<br />
actinómetro muy a<strong>de</strong>cuado para fotometría policromática. Y en 1956 Hatchard y Parker (5) señalan explícitamente el<br />
hecho <strong>de</strong> hacer extensivo el uso <strong>de</strong> este actinómetro para medir radiación monocromática y policromática.<br />
Fundamento Teórico <strong>de</strong>l Método <strong>de</strong> Actinometría:<br />
Cuando una disolución <strong>de</strong> iones <strong>de</strong> ferrioxalato es expuesta a una longitud <strong>de</strong> onda menor que 490 nm experimenta<br />
una foto<strong>de</strong>scomposición (6) <strong>de</strong> acuerdo a la siguiente ecuación química que representa el cambio neto:<br />
De tal manera, que el ión férrico es el que se reduce a ión ferroso.<br />
h<br />
2Fe 3+ + C 2O 2 - 4 → 2Fe 2+ + 2CO 2 (1)<br />
La literatura muestra otros mecanismos para explicar lo que ocurre experimentalmente cuando se irradia una<br />
disolución <strong>de</strong> iones <strong>de</strong> ferrioxalato con luz ultravioleta. Por ejemplo, una <strong>de</strong>scripción <strong>de</strong>tallada <strong>de</strong> este mecanismo <strong>de</strong><br />
reacción publicada por Ahmed) (2) es la siguiente:
INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong>, S.<br />
Departamento <strong>de</strong> Química <strong>de</strong> Radiaciones y<br />
Radioquímica. ICN-UNAM<br />
2<br />
h<br />
[Fe 3+ (C 2O 4) 3] 3 - → [Fe 2+ (C 2O 4) 2] 2 - + C 2O - 4 (2)<br />
[Fe 3+ (C 2O 4) 3] 3 - + C 2O 4 - → [Fe 3+ (C 2O 4) 3] 2 - + (C 2O 4) 2 - (3)<br />
[Fe 3+ (C 2O 4) 3] 2 - → [Fe 2+ (C 2O 4) 2] 2 - + 2 CO 2 (4)<br />
Quan y col. (7) <strong>de</strong>scriben la foto<strong>de</strong>scomposición <strong>de</strong>l ferrioxalato <strong>de</strong> acuerdo a la siguiente ecuación:<br />
2[Fe (C 2O 4) 3] 3 - → 2 Fe (C 2O 4) + 3 [C 2O 4] 2 - + 2 CO 2 (5)<br />
Fundamento teórico <strong>de</strong>l método espectrofotométrico:<br />
Se basa en la formación <strong>de</strong>l complejo <strong>de</strong> fenantrolina <strong>de</strong> Fe(II) <strong>de</strong> color rojo que absorbe a 510 nm:<br />
Fe 2+ + 3phen → [Fe(phen) 3] 2+ (10)<br />
La técnica recomienda que se agregue una disolución buffer para regular el pH. Esta disolución buffer es una mezcla<br />
<strong>de</strong> CH 3 –COONa y H 2SO 4 a pH=5. De la tabla 4 <strong>de</strong>l apéndice II se infiere que los iones acetatos y sulfatos no ejercen<br />
una influencia como acomplejante frente a fenantrolina.<br />
Parte Experimental:<br />
La metodología experimental es la siguiente:<br />
I. Preparación <strong>de</strong> los cristales <strong>de</strong> oxalato férrico.<br />
II. Preparación <strong>de</strong> la 1,10-fenantrolina [C 12H 8N 2 · H 2O = (phen)].<br />
III. Preparación <strong>de</strong> la disolución buffer.<br />
IV. Realización <strong>de</strong> la curva <strong>de</strong> calibración para <strong>de</strong>terminar el coeficiente <strong>de</strong> extinción molar <strong>de</strong>l Fe 2+ a 510nm.<br />
V. Elección <strong>de</strong> la concentración <strong>de</strong>l actinómetro para irradiar con una lámpara <strong>de</strong> UV.<br />
VI. Irradiación <strong>de</strong> una disolución acuosa <strong>de</strong> oxalato férrico con una lámpara <strong>de</strong> UV.<br />
I. Preparación <strong>de</strong> los cristales <strong>de</strong> oxalato férrico.<br />
Se siguió el procedimiento recomendado por Parker (4) . La ecuación estequiométrica para la formación <strong>de</strong> los<br />
cristales <strong>de</strong> oxalato férrico <strong>de</strong> potasio es la siguiente:<br />
3K 2C 2O 4 + FeCl 3 → K 3Fe(C 2O 4) 3 + 3KCl (11)<br />
La sal <strong>de</strong> oxalato férrico está trihidratada, K 3Fe(C 2O 4) 3 · 3H 2O y tiene un PM = 491.25 g/mol.<br />
Para obtener los cristales se prepararon disoluciones acuosas 1.5 M <strong>de</strong> los reactivos. Asegurarse <strong>de</strong> disolver<br />
completamente las sales, para esto es conveniente utilizar un vortex para agitar.<br />
Pesar 13.8 g <strong>de</strong> K 2C 2O 4 · H 2O para preparar 50 mL <strong>de</strong> disolución 1.5 M.<br />
Cálculos: 50 mL · (1.5 mol / 1000 mL) · (184.23 g / mol) = 13.8 g.<br />
Pesar 10.1 g <strong>de</strong> FeCl 3 · 6H 2O para preparar 25 mL <strong>de</strong> disolución 1.5 M.<br />
Cálculos: 25 mL · (1.5 mol / 1000 mL) · (270.30g / mol) = 10.1 g.<br />
En una probeta <strong>de</strong> 100 mL colocar 30 mL <strong>de</strong> disolución 1.5 M <strong>de</strong> K 2C 2O 4 · H 2O y añadir 10 mL <strong>de</strong><br />
FeCl 3 · 6H 2O 1.5 M. La disolución adquiere un color ver<strong>de</strong> y ésta se coloca una caja Petri, o en una cápsula<br />
<strong>de</strong> porcelana, se cubre con un papel filtro y se <strong>de</strong>ja en la oscuridad hasta la aparición <strong>de</strong> cristales ver<strong>de</strong>s<br />
(aproxidamente unas 6 horas). Se filtran con un embudo Büchner <strong>de</strong> poro fino, kitasato y vacío. Se enjuagan<br />
con pequeños volúmenes <strong>de</strong> agua <strong>de</strong>stilada. En seguida se recristalizan los cristales disolviéndolos con agua<br />
<strong>de</strong>stilada, calentando la disolución y <strong>de</strong>jando enfriar lentamente en la oscuridad. Al otro día, los cristales<br />
obtenidos, se filtran, se enjuagan y se secan al vacío. Un vez secos se guardan en una <strong>de</strong>secadora a vacío,<br />
protegidos <strong>de</strong> la luz, porque la luz eléctrica causa una apreciable <strong>de</strong>scomposición <strong>de</strong>l ferrioxalato (5) . Se<br />
obtienen alre<strong>de</strong>dor <strong>de</strong> 7.0 g <strong>de</strong> los cristales. Estos cristales <strong>de</strong> oxalato férrico secados en una estufa a 80 0 C<br />
durante 2 a 3 días, hasta peso constante, se consi<strong>de</strong>ran como patrón primario.
INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong>, S.<br />
Departamento <strong>de</strong> Química <strong>de</strong> Radiaciones y<br />
Radioquímica. ICN-UNAM<br />
3<br />
Nota: Si utiliza la sal anhidra: Pesar 6.1 g <strong>de</strong> FeCl 3 (CAS 7705-08-09, PM = 162.21) para preparar 25<br />
mL <strong>de</strong> disolución 1.5 M. Esta sal es muy higroscópica (pesar rápido) y la disolución en agua es muy<br />
exotérmica (¡cuidado!).<br />
La foto 1 muestra el aspecto <strong>de</strong> la sal <strong>de</strong> oxalato férrico obtenido <strong>de</strong>spués <strong>de</strong> la primera cristalización, la foto<br />
2 correspon<strong>de</strong> a la segunda cristalización y la foto 3 correspon<strong>de</strong> a la sal seca.<br />
Foto 1. Primera cristalización <strong>de</strong> la sal K 3Fe(C 2O 4) 3 . 3H 2O<br />
Foto 2. Segunda cristalización <strong>de</strong> la sal K 3Fe(C 2O 4) 3 . 3H 2O<br />
Foto 3. La sal K 3Fe(C 2O 4) 3 . 3H 2O secada en la estufa<br />
II.<br />
Preparación <strong>de</strong> la 1,10-fenantrolina (C 12H 8N 2 · H 2O = (phen)).<br />
Preparar una disolución <strong>de</strong> 1,10-fenantrolina al 2%.<br />
Pesar 2.0 g en 100 mL <strong>de</strong> disolución. En un matraz <strong>de</strong> aforo <strong>de</strong> 100 mL, añadir<br />
aproximadamente 25 mL <strong>de</strong> etanol para disolver la fenantrolina y completar el volumen con<br />
agua <strong>de</strong>stilada.<br />
La concentración molar <strong>de</strong> esta disolución resulta ser:<br />
(2.0 g / 198.23 g · mol 1- ) · [(1000 mL / 1 L) / 100 mL] = 0.1 M<br />
Es <strong>de</strong>cir, si tomamos 1 mL <strong>de</strong> disolución, ésta contiene 1·10 - 4 moles <strong>de</strong> phen.<br />
El cambio <strong>de</strong> concentración <strong>de</strong> la 1,10-fenantrolina sugerida por Murov y col. (6) <strong>de</strong> 0.2 % p/p en agua a 2% en<br />
disolución acuosa conteniendo etanol, se <strong>de</strong>be a que la solubilidad <strong>de</strong> la phen en agua es pequeña a<br />
temperatura ambiente, y el incremento <strong>de</strong> concentración se explica por las constantes <strong>de</strong> estabilidad <strong>de</strong> los<br />
complejos <strong>de</strong> Fe(II) y Fe(III) con phen. Ver tabla 5, apéndice II al final <strong>de</strong> este documento.
D.O.<br />
D.O.<br />
INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong>, S.<br />
Departamento <strong>de</strong> Química <strong>de</strong> Radiaciones y<br />
Radioquímica. ICN-UNAM<br />
4<br />
III. Preparación <strong>de</strong> la disolución buffer (6) .<br />
Pesar 8.2 g <strong>de</strong> CH 3 -COONa · 3H 20. Por otro lado, agregar agua <strong>de</strong>stilada hasta la mitad <strong>de</strong> un<br />
matraz <strong>de</strong> aforo <strong>de</strong> 100 mL, añadir cuantitativamente 1 mL <strong>de</strong> H 2SO 4 concentrado, agitar la<br />
disolución y entonces disolver la sal previamente pesada, completar el aforo con agua. El buffer<br />
tiene un pH = 5.<br />
IV.<br />
Realización <strong>de</strong> la curva <strong>de</strong> calibración para <strong>de</strong>terminar el coeficiente <strong>de</strong> extinción molar <strong>de</strong>l Fe 2+ a<br />
510nm.<br />
Pesar 0.0139 g <strong>de</strong> FeSO 4 ·7H 2O (PM = 278.02 g/mol), para preparar 100 mL <strong>de</strong> disolución <strong>de</strong><br />
concentración 5x10 - 4 M. En matraces <strong>de</strong> aforo <strong>de</strong> 100 mL agregar a cada uno sucesivamente<br />
alícuotas <strong>de</strong> 5.0, 10.0, 20.0 y 50.0 mL <strong>de</strong> Fe 2+ , añadir a todos 5 mL <strong>de</strong> buffer y 3 mL <strong>de</strong> 1,10-<br />
fenantrolina al 2%, agitar bien cada matraz y leer inmediatamente la <strong>de</strong>nsidad óptica a 510 nm.<br />
No olvidar preparar una muestra blanco.<br />
Resultados:<br />
A continuación la figura 1 muestra el espectro <strong>de</strong> absorción <strong>de</strong>l complejo [Fe(phen) 3] 2+ obtenido experimentalmente<br />
cuando se varía la concentración Fe 2+ . La tabla 1 muestra los valores experimentales <strong>de</strong> <strong>de</strong>nsidad óptica obtenidos<br />
en función <strong>de</strong> la variación <strong>de</strong> la concentración <strong>de</strong> Fe 2+ y la gráfica 1 muestra el comportamiento lineal entre estos<br />
dos parámetros, con un factor <strong>de</strong> correlación (R 2 ) <strong>de</strong> 1, y el valor <strong>de</strong> 11,886 L . mol -1 . cm -1 <strong>de</strong>l coeficiente <strong>de</strong><br />
extinción(ξ) <strong>de</strong>terminado experimentalmente para el Fe 2+ a una λ = 510 nm.<br />
Tabla 1. Valores <strong>de</strong> D.O. vs [Fe(phen) 3] 2+ .<br />
3.5<br />
3.0<br />
2.5<br />
2.0<br />
1.5<br />
1.0<br />
0.5<br />
0.0<br />
190<br />
-0.5<br />
290 390 490 590 690<br />
Longitud <strong>de</strong> onda (nm)<br />
[Fe 2+ ] moles/L D.O.<br />
0.000000 0<br />
0.000025 0.2869<br />
0.000050 0.5859<br />
0.000250 2.9685<br />
Figura 1. Espectro <strong>de</strong> absorción <strong>de</strong>l complejo [Fe(phen) 3] 2+ .<br />
3.0<br />
2.5<br />
2.0<br />
1.5<br />
1.0<br />
y = 11864x<br />
R 2 = 1<br />
0.5<br />
0.0<br />
0.000000 0.000050 0.000100 0.000150 0.000200 0.000250<br />
[Fe 2+ ] (moles/L)<br />
Gráfica 1. Curva <strong>de</strong> Calibración para la <strong>de</strong>terminación <strong>de</strong>l ξ Fe 2+ = 11,864 L · mol -1 · cm -1 .<br />
Nota: A partir <strong>de</strong> la disolución 5x10 - 4 M, se prepararon 50 mL <strong>de</strong> una disolución 5x10 - 5 M (tomar una alicuota <strong>de</strong> 5<br />
mL <strong>de</strong> la solución concentrada en 50 mL <strong>de</strong> disolución), volúmenes variables <strong>de</strong> Fe 2+ <strong>de</strong> 0.5, 1.0, 2.0, 3.0 y 4.0 mL<br />
no dieron valores <strong>de</strong> <strong>de</strong>nsidad óptica.
INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong>, S.<br />
Departamento <strong>de</strong> Química <strong>de</strong> Radiaciones y<br />
Radioquímica. ICN-UNAM<br />
5<br />
V. Elección <strong>de</strong> la concentración <strong>de</strong>l actinómetro para irradiar con una lámpara <strong>de</strong> UV.<br />
Toda la manipulación <strong>de</strong> las disoluciones <strong>de</strong>l ferrioxalato es conveniente llevarlas a cabo en la oscuridad. Las<br />
concentraciones <strong>de</strong> las soluciones <strong>de</strong> Fe 3+ que se irradiarán con la lámpara <strong>de</strong> UV <strong>de</strong>pen<strong>de</strong> <strong>de</strong>l mo<strong>de</strong>lo <strong>de</strong> la<br />
lámpara utilizada.<br />
La tabla 2 muestra algunos <strong>de</strong> los mo<strong>de</strong>los <strong>de</strong> las lámparas <strong>de</strong> inmersión <strong>de</strong> presión media, <strong>de</strong> vapor <strong>de</strong><br />
mercurio, <strong>de</strong> cuarzo <strong>de</strong> ACE GLASS usadas en el Laboratorio <strong>de</strong> Macromoléculas <strong>de</strong>l ICN-UNAM:<br />
Tabla 2. Códigos <strong>de</strong>l catálogo <strong>de</strong> ACE GLASS <strong>de</strong> las lámparas <strong>de</strong> UV utilizadas en el Laboratorio <strong>de</strong> Macromoléculas.<br />
Lámpara No Watts Energía total UV<br />
radiada<br />
Energía total<br />
radiada<br />
7825-30 100 4.64 11.49<br />
7825-32 200 10.48 25.18<br />
7825-34 450 83.7 175.8<br />
Para las lámparas <strong>de</strong> 100 y 200 watts, se preparan disoluciones 0.006 M <strong>de</strong> K 3Fe(C 2O 4) 3 ·3H 2O en H 2SO 4<br />
0.05 M:<br />
Es conveniente preparar 50 mL <strong>de</strong> una disolución 0.006 M <strong>de</strong> K 3Fe(C 2O 4) 3 · 3H 2O en H 2SO 4 0.05 M:<br />
Pesar 0.1474 g <strong>de</strong> la sal. Por otro lado, agregar agua <strong>de</strong>stilada hasta la mitad <strong>de</strong> un matraz <strong>de</strong><br />
aforo <strong>de</strong> 50 mL, añadir cuantitativamente 5 mL <strong>de</strong> H 2SO 4 0.5 M, agitar la disolución y entonces<br />
disolver la sal previamente pesada, completar el aforo con agua.<br />
Cálculos:<br />
50 · 10 -3 L · (0.006 mol / L) · (491.25g / 1 mol) = 0.1474 g.<br />
La concentración <strong>de</strong>l ácido sulfúrico concentrado es 98.1 % p/p y d = 1.84, por lo tanto la molaridad es:<br />
[(98.1 g H 2SO 4 / 100 g disol. H 2SO 4) · (1.84 g disol .H 2SO 4 / 1 mL disol. H 2SO 4) · (1000 mL disol. H 2SO 4 /<br />
1L) · (1 mol <strong>de</strong> disol. H 2SO 4 / 98.082 g <strong>de</strong> H 2SO 4)] = 18.4 M<br />
Para preparar 50 mL <strong>de</strong> H 2SO 4 0.5 M.<br />
En un matraz <strong>de</strong> aforo <strong>de</strong> 50 mL, que contiene agua <strong>de</strong>stilada hasta la mitad aproximadamente,<br />
añadir 1.4 ml <strong>de</strong> H 2SO 4 concentrado y completar el aforo con agua <strong>de</strong>stilada.<br />
Cálculos:<br />
M 1 · V 1 = M 2 · V 2 <strong>de</strong> tal manera que V 1 = (M 2 · V 2)/ M 1 , por lo tanto V 1 = (0.5 · 50)/ 18.4 = 1.4 mL <strong>de</strong>l ácido<br />
concentrado.<br />
Para la lámpara <strong>de</strong> 450 watts se <strong>de</strong>ben preparar disoluciones 0.15 M <strong>de</strong> K 3Fe(C 2O 4) 3 · 3H 2O en 0.05 M<br />
<strong>de</strong> H 2SO 4:<br />
(La justificación para incrementar la concentración <strong>de</strong>l oxalato férrico es porque si se irradian 25 mL<br />
0.006 M <strong>de</strong> Fe 3+ en 2 minutos la disolución está completamente incolora, es <strong>de</strong>cir todo el Fe 3+ se ha<br />
reducido a Fe 2+ ).<br />
Es conveniente preparar 50 mL <strong>de</strong> una disolución 0.15 M <strong>de</strong> K 3Fe(C 2O 4) 3 · 3H 2O en H 2SO 4 0.05 M:<br />
Pesar 3.6844 g <strong>de</strong> la sal. Por otro lado, agregar agua <strong>de</strong>stilada hasta la mitad <strong>de</strong> un matraz <strong>de</strong><br />
aforo <strong>de</strong> 50 mL, añadir cuantitativamente 5.0 mL <strong>de</strong> H 2SO 4 0.5 M, agitar la disolución y entonces<br />
disolver la sal previamente pesada, completar el aforo con agua.
D.O.<br />
D.O.<br />
INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong>, S.<br />
Departamento <strong>de</strong> Química <strong>de</strong> Radiaciones y<br />
Radioquímica. ICN-UNAM<br />
6<br />
VI.<br />
Irradiación <strong>de</strong> una disolución acuosa <strong>de</strong> oxalato férrico con una lámpara <strong>de</strong> UV.<br />
Irradiar un volumen <strong>de</strong> 10 mL <strong>de</strong> la disolución 0.15 M <strong>de</strong> Fe 3+ en 0.05 M <strong>de</strong> H 2SO 4 preparada<br />
anteriormente durante 1 minuto.<br />
En un matraz <strong>de</strong> aforo <strong>de</strong> 100 mL: añadir una alícuota <strong>de</strong> 1 mL <strong>de</strong> la solución irradiada, agregar 5 mL<br />
<strong>de</strong> solución buffer, 3 mL <strong>de</strong> fenantrolina y completar el volumen con agua <strong>de</strong>stilada. Leer en un<br />
espectrofotómetro a 510 nm (Cary 100 <strong>de</strong> Varian).<br />
Repetir la operación anterior pero utilizando tiempos <strong>de</strong> irradiación <strong>de</strong> 2, 3 y 4 minutos.<br />
Preparar en forma idéntica con la solución 0.15 M <strong>de</strong> Fe 3+ en 0.05 M <strong>de</strong> H 2SO 4 sin irradiar que<br />
llamaremos disolución blanco.<br />
Para hacer las lecturas en el espectrofotómetro Cary 100 <strong>de</strong> Varian. Abrir la ventana <strong>de</strong>l software <strong>de</strong>l<br />
Cary 100 y encen<strong>de</strong>r el equipo unos 15 minutos antes. Ajustar el cero <strong>de</strong>l equipo sin nada en las<br />
ventanas. Después, colocar en ambas celdas <strong>de</strong> cuarzo <strong>de</strong> paso <strong>de</strong> luz <strong>de</strong> 1 cm la disolución blanco y<br />
correr el espectro <strong>de</strong>l blanco. A continuación, leer las muestras irradiadas.<br />
Resultados<br />
A continuación la figura 2 muestra el espectro <strong>de</strong> absorción <strong>de</strong>l complejo [Fe(phen) 3] 2+ cuando se irradia el<br />
actinómetro. La tabla 3 muestra los valores experimentales <strong>de</strong> <strong>de</strong>nsidad óptica obtenidos en función <strong>de</strong>l tiempo <strong>de</strong><br />
irradiación y la gráfica 2 muestra la pendiente <strong>de</strong> la recta correspondiente a la constante <strong>de</strong> proporcionalidad entre la<br />
<strong>de</strong>nsidad óptica y el tiempo <strong>de</strong> irradiación. Que <strong>de</strong> acuerdo a la ley <strong>de</strong> Beer-Lambert don<strong>de</strong> D.O. = ξ · l · C, nos<br />
permite obtener que la [Fe 2+ ] = D.O/ ξ · l<br />
3.0<br />
Tabla 3. Valores <strong>de</strong> D.O. vs tiempo <strong>de</strong> irradiación <strong>de</strong>l actinómetro.<br />
2.5<br />
2.0<br />
1.5<br />
1.0<br />
0.5<br />
0.0<br />
190 290 390 490 590 690<br />
-0.5<br />
Longitud <strong>de</strong> onda (nm)<br />
t (min) D.O.<br />
0.0 0<br />
0.5 0.6815<br />
1.0 1.316<br />
1.5 1.7828<br />
2.0 2.2157<br />
Figura 2. Espectro <strong>de</strong> absorción <strong>de</strong>l complejo [Fe(phen) 3] 2+ en<br />
función <strong>de</strong>l tiempo <strong>de</strong> irradiación <strong>de</strong>l actinómetro.<br />
3.0<br />
2.5<br />
2.0<br />
1.5<br />
1.0<br />
y = 1.1683x<br />
R 2 = 0.9849<br />
0.5<br />
0.0<br />
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0<br />
t (min)<br />
Gráfica 2. Obtención <strong>de</strong> la constante <strong>de</strong> proporcionalidad entre D.O. y el tiempo.
INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong>, S.<br />
Departamento <strong>de</strong> Química <strong>de</strong> Radiaciones y<br />
Radioquímica. ICN-UNAM<br />
7<br />
Realización <strong>de</strong> los cálculos para <strong>de</strong>terminar la Intensidad <strong>de</strong> la lámpara:<br />
I ( quanta cm<br />
3<br />
s<br />
1<br />
)<br />
d[<br />
Fe<br />
2<br />
]/ dt<br />
N A<br />
La concentración <strong>de</strong> Fe(II) se obtiene <strong>de</strong> la expresión: [Fe 2+ ] = D.O/ ξ · l<br />
El valor <strong>de</strong>l coeficiente <strong>de</strong> extinción molar <strong>de</strong>terminado para el Fe 2+ es: 11,864 L . mol -1 . cm -1 .<br />
El volumen irradiado <strong>de</strong> solución fue <strong>de</strong> 10 mL.<br />
Se tomó una alícuota <strong>de</strong> la solución irradiada <strong>de</strong> 1 mL.<br />
Ésta alícuota se colocó en un matraz aforado <strong>de</strong> 100 mL que contiene 5 mL <strong>de</strong> la solución buffer, y 3 mL <strong>de</strong><br />
phen 2% completando el volumen con agua <strong>de</strong>stilada, para leer en el espectrofotómetro <strong>de</strong> UV/VIS, con<br />
celdas <strong>de</strong> cuarzo <strong>de</strong> paso <strong>de</strong> luz <strong>de</strong> 1 cm.<br />
El rendimiento cuántico consi<strong>de</strong>rado fue <strong>de</strong> Φ = 1.11 moléculas <strong>de</strong> Fe 2+ / quanta.<br />
Este valor se tomó <strong>de</strong>l <strong>de</strong>terminado por Hatchard y Parker (5) a una temperatura <strong>de</strong> 22 ºC, para una<br />
concentración <strong>de</strong> ferrioxalato <strong>de</strong> potasio 0.15 M para longitu<strong>de</strong>s <strong>de</strong> onda ≥ 469 mμ y 0.006 M para longitu<strong>de</strong>s<br />
<strong>de</strong> onda ≤ 405 mμ, ya que la lámpara 7825-34 <strong>de</strong> ACE GLASS <strong>de</strong> 450 watts, emite aproximadamente un 50 %<br />
<strong>de</strong> longitu<strong>de</strong>s <strong>de</strong> onda arriba <strong>de</strong> 436 mμ y un 50 % por <strong>de</strong>bajo <strong>de</strong> los 405 mμ.<br />
1.1683 moles<br />
x<br />
11864 L<br />
0.010<br />
10<br />
L<br />
cm<br />
100 mL<br />
1 mL<br />
1 quanta<br />
1.11 moléc . Fe<br />
6.022x10<br />
1<br />
moléc . Fe<br />
mol<br />
1<br />
60 s<br />
23<br />
2<br />
16<br />
3<br />
x x<br />
x<br />
x 8.9 x10<br />
quanta . cm .<br />
3 2<br />
s<br />
1<br />
Por lo tanto la intensidad <strong>de</strong> la lámpara <strong>de</strong> UV <strong>de</strong> cuarzo, <strong>de</strong> arco <strong>de</strong> mercurio, <strong>de</strong> 450 watts <strong>de</strong> ACE GLASS<br />
emite una radiación <strong>de</strong> 8.9 x 10 16 quanta . cm -3 . s -1 a una distancia <strong>de</strong> 13 cm.<br />
Para realizar los cálculos, también se pue<strong>de</strong> consultar Calvert y Pitts (11) .<br />
Estimación <strong>de</strong> un Valor Teórico <strong>de</strong> la Intensidad <strong>de</strong> la Lámpara<br />
La lámpara 7825-34 ACE GLASS, <strong>de</strong>l total <strong>de</strong> energía radiada 175.8 watts, 83.7 watts correspon<strong>de</strong>n a<br />
radiación UV (lejano, mediano y cercano)<br />
Si 1 watt = 2.77 x 10 18 quanta / s<br />
La lámpara emite 83.7 watt x 2.77 x 10 18 quanta / s . watt = 2.3 x 10 20 quanta . s -1 .<br />
Si imaginamos que la radiación UV se irradia ocupando un volumen <strong>de</strong> una esfera <strong>de</strong> radio igual a 13 cm,<br />
po<strong>de</strong>mos calcular el volumen en cm 3 usando la expresión siguiente:<br />
Por lo tanto:<br />
V esfera = 4/3 π r 3 = 4/3 π (1) 3 = 4.2 cm 3<br />
2.3 x 10 20 quanta . s -1 irradian un volumen ≈ 4.2 cm 3<br />
X ……………… ……………………………………1 cm 3<br />
X ≈ 5.5 x 10 19 quanta . cm -3 . s -1<br />
No olvidar que la intensidad <strong>de</strong> la fuente <strong>de</strong> radiación disminuye inversamente con el cuadrado <strong>de</strong> la distancia:<br />
I<br />
I<br />
2<br />
1<br />
( d<br />
( d<br />
1<br />
2<br />
)<br />
)<br />
2<br />
2<br />
I2<br />
5.5 10<br />
19<br />
2<br />
(1)<br />
(13)<br />
2<br />
Por lo tanto, el valor teórico a 13 cm resulta ser:<br />
I<br />
2<br />
10<br />
17<br />
3<br />
3.3<br />
quanta cm s<br />
1<br />
De tal manera, que el valor <strong>de</strong>terminado experimentalmente <strong>de</strong> 8.9 x 10 16 quanta . cm -3 . s -1 a una distancia <strong>de</strong><br />
13 cm, es bastante aceptable.
Weight (%)<br />
Weight (%)<br />
INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong>, S.<br />
Departamento <strong>de</strong> Química <strong>de</strong> Radiaciones y<br />
Radioquímica. ICN-UNAM<br />
8<br />
Apéndice I<br />
Para verificar que la fórmula <strong>de</strong> la sal sintetizada en el laboratorio es K 3Fe(C 2O 4) 3 · 3H 2O, se compró la sal<br />
Fe 2(C 2O 4) 3 · 6H 2O <strong>de</strong> Aldrich con número CAS es 166897- 40 -1 y se compararon los termogramas obtenidos con un<br />
equipo <strong>de</strong> análisis termogravimétrico TGA-Q50 <strong>de</strong> TA Instruments, los cuales se muestran en las gráficas 3 y 4. Las<br />
estructuras probables <strong>de</strong> estas sales se podrían representar como se muestra en las figuras 3 (8) y 4 (9)<br />
respectivamente.<br />
H<br />
O<br />
O<br />
O<br />
H<br />
H<br />
H<br />
K 3<br />
O<br />
O<br />
H<br />
H<br />
O<br />
C<br />
C<br />
O<br />
O<br />
C<br />
C<br />
O<br />
O<br />
Fe<br />
O<br />
O<br />
C<br />
C<br />
O<br />
H<br />
O<br />
O<br />
H<br />
O<br />
O<br />
H<br />
O<br />
H<br />
O<br />
H<br />
H<br />
O<br />
O<br />
H<br />
-<br />
O<br />
O -<br />
O -<br />
- O<br />
Fe 3+ Fe 3+<br />
- -<br />
O O<br />
O<br />
O<br />
H H<br />
O<br />
O<br />
H<br />
O<br />
H<br />
O<br />
H<br />
Figura 3. Probable estructura <strong>de</strong> la sal K 3Fe(C 2O 4) 3 ∙ 3H 2O Figura 4. Probable estructura <strong>de</strong> la sal Fe 2(C 2O 4) 3 ∙ 6H 2O<br />
sintetizada en el laboratorio.<br />
<strong>de</strong> Aldrich.<br />
100<br />
80<br />
60<br />
280 o C<br />
9.7 %<br />
291 o C 418 o C<br />
17.9 %<br />
427 o 518 o C<br />
C<br />
11.4 %<br />
560 o C<br />
880 o C<br />
100<br />
80<br />
60<br />
174 o C<br />
36.9 %<br />
354 o C<br />
190 o C<br />
40<br />
Residue:<br />
29.3 %<br />
20<br />
0 200 400 600 800 1000<br />
Temperature ( o C)<br />
31.7 %<br />
952 o C<br />
Gráfica 3. Termograma <strong>de</strong> la sal K 3Fe(C 2O 4) 3 ∙ 3H 2O sintetizada<br />
en el laboratorio.<br />
40<br />
379 o C<br />
30.7 %<br />
20<br />
0 200 400 600 800 1000<br />
Temperature ( o C)<br />
Residue:<br />
32.4 %<br />
Gráfica 4. Termograma <strong>de</strong> la sal Fe 2(C 2O 4) 3 ∙ 6H 2O <strong>de</strong><br />
Aldrich.<br />
El análisis termogravimétrico <strong>de</strong> la sal K 3Fe(C 2O 4) 3 · 3H 2O sintetizada en el laboratorio muestra que probablemente<br />
primero pier<strong>de</strong> 3 moles <strong>de</strong> H 2O, luego pier<strong>de</strong> 3 moles <strong>de</strong> CO, enseguida pier<strong>de</strong> 1 mol <strong>de</strong> CO 2 por la <strong>de</strong>scomposición<br />
<strong>de</strong>l carbonato <strong>de</strong> potasio y finalmente 3 moles <strong>de</strong> CO 2 por <strong>de</strong>scomposición <strong>de</strong>l carbonato <strong>de</strong> Fe(III), como se<br />
muestra en las ecuaciones 6,7,8 y 9.<br />
Nota: el peso molecular (PM) <strong>de</strong> la sal oxalato férrico <strong>de</strong> potasio es 491.25 g/mol; PM H2O = 18 g/mol; PM CO = 28 g/mol y PM CO2 = 44 g/mol.<br />
Δ<br />
K 3Fe(C 2O 4) 3 · 3H 2O → K 3Fe(C 2O 4) 3 + 3H 2O (6)<br />
9.7%<br />
100 (18 X)<br />
491.25<br />
2.6moles <strong>de</strong> H O<br />
2
INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong>, S.<br />
Departamento <strong>de</strong> Química <strong>de</strong> Radiaciones y<br />
Radioquímica. ICN-UNAM<br />
9<br />
Δ<br />
K 3Fe(C 2O 4) 3 → 3K 2CO 3 + Fe 2(CO 3) 3 + 3CO (7)<br />
17.9%<br />
100 (28 X)<br />
491.25<br />
3.1moles <strong>de</strong>CO<br />
Δ<br />
K 2CO 3 → K 2O + CO 2 (8)<br />
100 (44 X )<br />
11.4%<br />
1.3moles <strong>de</strong>CO<br />
491.25<br />
2<br />
Δ<br />
Fe 2(CO 3) 3 → Fe 2O 3 + 3CO 2 (9)<br />
100x<br />
(44 X)<br />
31.7<br />
3.5moles <strong>de</strong>CO<br />
491.25<br />
2<br />
Por lo tanto el residuo contendrá óxido <strong>de</strong> potasio y óxido férrico:<br />
100 [94 X 159.7 X]<br />
29.3% ( K<br />
2O<br />
Fe2O3<br />
)<br />
0.6moles <strong>de</strong> ( K<br />
2O<br />
Fe2O3<br />
)<br />
491.25<br />
En cambio el análisis termogravimétrico <strong>de</strong> la sal Fe 2(C 2O 4) 3 · 6H 2O adquirida <strong>de</strong> Aldrich muestra que pier<strong>de</strong><br />
simultáneamente 6 moles <strong>de</strong> H 2O y 3 moles <strong>de</strong> CO, luego pier<strong>de</strong> 3 moles <strong>de</strong> CO 2 por <strong>de</strong>scomposición <strong>de</strong>l carbonato<br />
<strong>de</strong> férrico y queda como residuo 1 mol <strong>de</strong> óxido férrico, como se muestra en las ecuaciones 10 y 11.<br />
Nota: el peso molecular (PM) <strong>de</strong> la sal oxalato férrico <strong>de</strong> potasio es 491.25 g/mol; PM H2O = 18 g/mol; PM CO = 28 g/mol y PM CO2 = 44 g/mol.<br />
Δ<br />
Fe 2(C 2O 4) 3 · 6H 2O → Fe 2(CO 3) 3 + 6H 2O + 3CO (10)<br />
36.9%<br />
100 [(18 6) (28x)]<br />
491.25<br />
2.6moles <strong>de</strong>CO<br />
6moles <strong>de</strong> H O<br />
2<br />
Δ<br />
Fe 2(CO 3) 3 → Fe 2O 3 + 3CO 2 (11)<br />
100 (44 X )<br />
30.7%<br />
3.4moles <strong>de</strong>CO<br />
491.25<br />
2<br />
Por lo tanto el residuo será óxido férrico:<br />
100 [159.7 X ]<br />
32.4%<br />
1.0 moles <strong>de</strong> Fe2O<br />
491.25<br />
3<br />
Esto comprueba que la sal sintetizada en el laboratorio tiene como fórmula: K 3Fe(C 2O 4) 3 · 3H 2O.
INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong>, S.<br />
10<br />
Departamento <strong>de</strong> Química <strong>de</strong> Radiaciones y<br />
Radioquímica. ICN-UNAM<br />
Apéndice II<br />
A continuación, haremos un análisis para saber la forma más estable probable <strong>de</strong> las especies que se encuentran en<br />
solución, utilizando las constantes <strong>de</strong> equilibrio <strong>de</strong> los complejos <strong>de</strong> hierro <strong>de</strong>scritas en el Handbook Lange´s (10) y<br />
que se muestran en la tablas 4 y 5, consi<strong>de</strong>rando los iones que se tienen en solución antes <strong>de</strong> irradiar y las especies<br />
que se formarán cuando agreguemos la especie acomplejante para hacer la <strong>de</strong>terminación cuantitativa.<br />
Tabla 4. Constantes <strong>de</strong> formación acumulativa <strong>de</strong> complejos <strong>de</strong> hierro con ligantes orgánicos e inorgánicos.<br />
log K 1 log K 2 log K 3<br />
Oxalato (C 2O 2- 4 )<br />
Fe(II) 2.9 4.52 5.22<br />
Fe(III) 9.5 16.2 20.2<br />
1,10-Fenantrolina (phen)<br />
Fe(II) 5.85 11.45 21.3<br />
Fe(III) 6.5 11.4 23.5<br />
Acetato (CH 3COO - )<br />
Fe(II) 3.2 6.1 8.3<br />
Fe(III) 3.2 - -<br />
Sulfato (SO 2- 4 )<br />
Fe(II) - - -<br />
Fe(III) 2.03 2.98 -<br />
A continuación, se propone un mecanismo <strong>de</strong> disolución <strong>de</strong> la sal <strong>de</strong> oxalato férrico y utilizando las constantes<br />
acumulativas arriba señaladas, se calcula la constante <strong>de</strong> inestabilidad para cada reacción propuesta. La sal se<br />
disocia formando iones complejos <strong>de</strong> oxalatos y las siguientes ecuaciones químicas permiten visualizar las especies<br />
en solución cuya estabilidad aumenta a medida que la constante <strong>de</strong> inestabilidad disminuye.<br />
K inestabilidad<br />
K 3Fe(C 2O 4) 3 (s) → [Fe(C 2O 4) 3 (ac) ] 3- + 3K + (ac) (6)<br />
[Fe(C 2O 4) 3 (ac)] 3- → [Fe(C 2O 4) 2(ac) ] 1- + C 2O 4 2 - 1/logk 3 = 1(logK 3 – logK 2)= 1/(20.2 – 16.2) 1 x 10 -4 (7)<br />
[Fe(C 2O 4) 2(ac) ] 1- → [Fe(C 2O 4) (ac) ] + + C 2O 4 2 - 1/logk 2 = 1(logK 2 – logK 1)= 1/(16.2 – 9.5) 2 x 10 -7 (8)<br />
[Fe(C 2O 4) (ac) ] + → Fe 3+ (ac) + C 2O 4<br />
2-<br />
(ac) 1/logk 1 = 1(logK 1) = 1/9.5 k 1= 10 - 9.5 3.2 x 10 -10 (9)<br />
La ecuación (9) muestra que la especie más estable es [Fe(C 2O 4) (ac) ] + alre<strong>de</strong>dor <strong>de</strong> 10 10 veces. Cuando se irradia<br />
la solución <strong>de</strong> ferrioxalato, se hace en presencia <strong>de</strong> H 2SO 4 con una concentración <strong>de</strong> 0.05 M.<br />
La tabla 5 muestra las constantes <strong>de</strong> estabilidad <strong>de</strong> los complejos <strong>de</strong> Fe 2+ y Fe 3+ con 1,10-fenantrolina.<br />
Tabla 5. Constantes <strong>de</strong> estabilidad <strong>de</strong> los <strong>de</strong> los complejos <strong>de</strong> Fe 2+ y Fe 3+ con 1,10-fenantrolina.<br />
Iones Complejos <strong>de</strong> Fe(II) Fe(phen) 2+ Fe(phen) 2<br />
2+<br />
Fe(phen) 3<br />
2+<br />
Constante <strong>de</strong> Estabilidad K e 10 5.81 10 5.6 10 9.85<br />
Iones Complejos <strong>de</strong> Fe(III) Fe(phen) 3+ Fe(phen) 2<br />
3+<br />
Fe(phen) 3<br />
3+<br />
Constante <strong>de</strong> Estabilidad K e 10 6.5 10 4.9 10 12.1<br />
Finalmente, estas tablas muestran que la especie compleja Fe(phen) 3 3+ es <strong>de</strong>l or<strong>de</strong>n <strong>de</strong> 100 veces más<br />
estable que Fe(phen) 3 2+ . Esto es muy importante porque la cantidad <strong>de</strong> 1,10-fenantrolina que se agregue<br />
<strong>de</strong>be ser suficiente para asegurar que todo el Fe(II) producido por irradiación se acompleje completamente.<br />
Es así, que se <strong>de</strong>terminó experimentalmente que la concentración <strong>de</strong> 1,10-fenantrolina a<strong>de</strong>cuada era una<br />
solución al 2 %, y el volumen agregado fue <strong>de</strong>terminado asegurándose que se acomplejara todo el Fe 2+<br />
producido, es <strong>de</strong>cir, hasta que ya no se incrementó la aparición <strong>de</strong>l color rojo <strong>de</strong>l complejo <strong>de</strong> Fe(II).
INFORME TÉCNICO 01, 1-11, (2007) <strong>Castillo</strong>-<strong>Rojas</strong>, S.<br />
11<br />
Departamento <strong>de</strong> Química <strong>de</strong> Radiaciones y<br />
Radioquímica. ICN-UNAM<br />
Agra<strong>de</strong>cimientos<br />
Agra<strong>de</strong>zco al M. en I. Ignacio Lara Estevez por haber corrido los TGA con el equipo TGA-Q50 <strong>de</strong> TA Instruments <strong>de</strong>l<br />
<strong>Instituto</strong> <strong>de</strong> <strong>Ciencias</strong> <strong>Nucleares</strong>, UNAM.<br />
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1992.<br />
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