![Ionización del agua
• Tiende a ionizarse: [H+] y [OH-]
• Presenta una cte de equilibrio.
• Crucial en la función celular.
• Cte de equilibrio:
H2O H+ OH-+
A + B C D+
Keq =[C] [D]
[A] [B]
PRODUCTOS
REACTIVOS](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
Recomendados
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
La actualidad más candente (20)
Destacado
Similar a P h
Similar a P h (20)
Más de google
Más de google (20)
Último
Último (20)
P h
- 1. pH. Definición. Importancia, indicadores Lic. Christiam Albornos Andrade Instituto Superior Daniel A. Carrión Curso: Bioquímica General
- 2. Ionización del agua • Tiende a ionizarse: [H+] y [OH-] • Presenta una cte de equilibrio. • Crucial en la función celular. • Cte de equilibrio: H2O H+ OH-+ A + B C D+ Keq =[C] [D] [A] [B] PRODUCTOS REACTIVOS
- 3. • Las constantes de equilibrio son fijas y características de cada reacción química. • Están dadas a una determinada temperatura. • Grado de ionización del agua (25°C) = 1 de cada 107 moléculas se encuentra ionizada. Keq = [H+][OH-] [H2O]
- 4. • La concentración del agua (25°C): 55.5M • Keq se han determinado mediante medidas de conductividad electrica y se ha calculado en 1,8 x 10-16 M (25°C) Keq = [H+][OH-] [55.5M] (55.5M)(Keq) = [H+] [OH-] = Kw Producto iónico del agua
- 5. • El producto [H+] [OH-] es igual 1 x 10-14 M2 • Si las [H+] y [OH-] son iguales (55.5M)(1.8 x 10-16 M) = [H+] [OH-] = Kw 99.9 x 10-16 M2 = [H+] [OH-] 1.0 x 10-14 M2 = [H+] [OH-] = Kw Kw = [H+] [OH-] = [H+]2 [H+] = √Kw = √1 x 10-14 M2 [H+] = [OH-] = 10-7 M
- 6. • Ya que el producto ionico del agua es constante, siempre que la concentración de iones H+ sea mayor que 1 x 10-7 M, la concentración de OH- será menor que 1 x 10-7 M. • Cuando la concentración de H+ es muy alta, la concentración de OH- es muy pequeña.
- 7. Problemas ilustrativos • El producto ionico del agua permite calcular la concentración de H+, dad la concentración de OH- y viceversa; los siguientes problemas lo demuestran. 1. ¿Cuál es la concentración de H+ en una solución de NaOH 0.1 M? Kw = [H+] [OH-] Despejando [H+] da [H+] = Kw = 1 x 10-14 M2 [OH-] 0.1 M [H+] = 10-14 M2 = 10-13 M 10-1M
- 8. 2. ¿Cuál es la concentración de OH- en una solución en la que la concentración de H+ es 0.00013 M? Kw = [H+] [OH-] Despejando [OH-] da [H+] = Kw = 1 x 10-14 M2 [H+] 0.00013 M [H+] = 1 x 10-14 M2 = 7.7 x 10-11 M 1.3 x 10-4 M
- 9. La escala de pH representa las concentraciones de H+ y OH- • El producto ionico del agua Kw es la base de la escala de pH. • El término pH se define mediante la expresión • Para una solución neutra a 25°C, [H+] = 1.0 x 10-7 M. pH = - log 1 = - log [H+] [H+] pH = - log 1 = - log [1 x 107] = log 1.0 + log 107 [1 x 10-7] pH = 0 + 7.0 = 7.0
- 15. • Se puede medir aproximadamente el pH de una solución utilizando diversos colorantes indicadores: – Tornasol - azul violeta(uso para análisis de pH acido: rojo- anaranjado) – La fenolftaleína - incoloro(pH acido: incoloro, pH alcalino: rosado) – Rojo de fenol - anaranjado (pH acido: amarillo, pH alcalino: rojo) • Determinaciones precisas: electrodo de vidrio (pHmetro) • pH afecta la estructura y actividad de macromoléculas biológicas. Ej. Enzimas.
- 17. Neutralización • Reacción química que ocurre entre un acido y una base. • Son generalmente exotérmicas.
- 18. Acidos, Bases y Amortiguadores • ¿Acido? ¿Base? • ¿Base conjugada?
- 19. ¿pH?
- 21. Tampones Biologicos • Acido carbonico /bicarbonato (pKa=6.1) • Fosfato (pKa = 6.8) • Hemoglobina (pKa= 7.16) • Aminoacidos: – NH2 = NH3 + (pKa= 9) – COOH = COO- (pKa= 2)
- 22. Ecuación de Henderson y Hasselbalch • Fórmula química para calcular el pH de una solución buffer => pka (cte de disociacion de una acido)