¡Descarga Apuntes sobre la acidimetría y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! Acidimetría Se clasifican en: Es la determinación de la acidez de un líquido, es decir, la medida de la cantidad de ácido libre que existe en una disolución. Es una operación inversa a la alcalimetría. Métodos acidimétricos Son métodos volumétricos que consisten en determinar el grado de Basicidad de una sustancia o solución, debido a la presencia de bases libres o formadas por hidrólisis de sales de ácidos débiles, con una solución valorada acida. En las titulaciones acida - base se utilizan como agentes valorantes soluciones de ácidos fuertes tales como el HCI, HCIO4, H2S04 y muy rara vez el HN03, las actitudes ácido - Base, se utilizan mucho para los análisis químicos. En la mayoría de las aplicaciones, el solvente utilizando es el agua, formando soluciones acuosas. Para la química de las soluciones acuosas, un ácido se define como una sustancia que incrementa la concentración de iones hidrógenos o ion hidronio cuando se agrega agua. Por el contrario, una base hace disminuir la concentración de iones hidronio. La fórmula H30+, que representa al ion hidronio, describe con mayor exactitud a la especie que se ha designado por H+ el ion hidronio es una combinación de H+ con H20 Para las determinaciones acidimétricas, puede procederse de tres modos: 1° Método general. - Se prepara una disolución valorada de carbonato sódico y se neutraliza con ella el líquido ácido; deduciéndose la acidez del líquido o cantidad de ácido libre por la cantidad de disolución alcalina gastada hasta llegar a la saturación completa. La manera de operar y de efectuar los cálculos es idéntica a la expuesta en la acetimetría. 2° Método de Buffer. - Este método es excelente para las aplicaciones técnicas, tanto por le facilidad con que puede prepararse el reactivo, cuanto porque la manipulación es muy sencilla. En este procedimiento la saturación del ácido no se hace por una sola base, como en el método general, sino por una combinación soluble de dos, de las cuales la una está disuelta a favor de la otra. 3° Método de Pettenkofer. - Este método fue ideado para aplicarlo solamente a la determinación del ácido carbónico, pero puede emplearse también en la determinación de todos los ácidos en general. Su fundamento es bien sencillo. Se neutraliza el líquido ácido que se trate de ensayar con un exceso de agua de barita cuyo volumen y fuerza se conozca, y se mide después por una disolución ácida graduada el exceso de barita que se haya empleado. Se reconoce el fin de la operación tocando con una varilla de vidrio en el líquido y después en papel teñido de amarillo con la tintura de cúrcuma; mientras haya la menor cantidad de barita por saturar, el papel amarillo toma color rojo, y cuando la neutralización es completa no hay cambio del color amarillo primitivo. Esta reacción es muy sensible. Restando de la disolución de barita gastada lo que corresponda a la disolución ácida graduada que se haya consumido después en la neutralización del exceso de barita libre, el resto obtenido represente la barita empleada en neutralizar los ácidos de la disolución que se ensaya. Conociendo esta cantidad de barita es fácil determinar entonces la acidez correspondiente por un cálculo semejante al empleado en el método general.
