Fuerza Iónica Medida de interacciones ion-ion y ion-disolvente en una disolución electrolítica. Son importantes ya que no permiten que sea ideal. Efecto salino primario Donde la FI tiene interferencia en los valores de distintas constantes de velocidad inicial LogKno ideal=LogKideal+2AzA zB √I Ecuación de Brönsted-Bjerrum Una relación entre los coeficientes de actividad y las constantes de velocidad ideal y no ideal, concatenando la FI y las constantes de velocidad. Efecto salino secundario Influencia de la FI en las constantes de disociación del sistema a estudiar, generalmente en equilibrios ácido-base. Dependencia con respecto a la fuerza iónica en el artículo efecto salino AA. La constante de reacción depende de la fuerza iónica porque cambia la densidad de carga alrededor de los aniones, es necesario porque se requiere la colisión de especies aniónicas. Dependencia iónica encontrada en el artículo cinética AA FC La velocidad de la reacción es afectada por el cambio de concentración de sales neutras. Si hay un aumento en la concentración de sales, también la velocidad aumenta. Referencias ● Mehrotra, Agrawal, The Journal Physical Chemistry. 78, 6, 1996-1999. ● Vilariño, T., Alonso, P., Armesto, P., J Chem Research 1998, 558-559.