ALUMINOTERMIA DEL HIERRO Fe2O3

Manuel Alvarez Gonzalez

El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica que requiere su producción. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su dilatada vida útil y la estabilidad de su precio.

Las normas de Bioseguridad y el Reglamento del Laboratorio de Química son una guía de manejo y seguridad para llevar a cabo las prácticas de los laboratorios que tienen en su contenido Química General. La seguridad depende del manejo adecuado de reactivos, equipos, de la disciplina y del orden que el estudiante lleve a cabo en esta aula. REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA 1. Asistir puntualmente a la práctica asignada. 2. El uso de la bata blanca de laboratorio, las gafas, barbijo, gorro y los guantes es obligatorio en todas las sesiones. 3. El estudiante debe presentarse a todas las sesiones de laboratorio habiendo leído previamente la práctica que va a realizar. 4. Antes de iniciar cada sesión se deben apagar los celulares para evitar interferencias en el desarrollo de la misma. 5. Cada estudiante es responsable del material que contenga. Si algún equipo se rompe o no se encuentra en su puesto asignado, comunicarle al docente, auxiliar o encargado del laboratorio. 6. Los equipos especiales como, muflas, estufas, balanzas, pH-metros, entre otros, están identificados con números, al igual que aquellos que se facilitan para algunas prácticas. Cuando reciban el equipo se hacen responsables del mismo durante toda la práctica. Cuando terminen de usarlo entregarlo al auxiliar de laboratorio. 7. El laboratorio es un área de trabajo en el cual no se puede fumar ni consumir alimentos ni bebidas. 8. Los estudiantes son los responsables del aseo y buen estado del laboratorio; además deben generar condiciones óptimas para el buen desarrollo de las prácticas por lo cual la disciplina es un aspecto importante para ello. 9. No se permite el ingreso de personas ajenas laboratorio. 10. Los enseres ajenos a las prácticas como libros, bolsos, entre otros, deben dejarse en los anaqueles o casilleros que se les asigne.

ALUMINOTERMIA DEL HIERRO Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3 Introducción La reducción con aluminio a alta temperatura de un óxido metálico (aluminotermia) es uno de los procesos más utilizados para la obtención de metales. A nivel industrial, el mineral usado para la obtención del metal correspondiente (mena) se encuentra en la naturaleza mezclado con constituyentes de rocas (ganga), por tanto en esta reacción es necesario añadir un fundente que facilite la formación de escorias para separar la ganga del metal puro, esto ocurre en la obtención de hierro en el alto horno. Reactivos - Oxido de hierro (III), Fe2O3 - Cinta de magnesio lijada - Peróxido de bario, BaO2 - Azufre elemental - Aluminio (polvo) - Ácido clorhídrico HCl 2M - Hidróxido sódico NaOH 2M Experimental En un crisol de hierro limpio, se colocan 10 g de óxido de hierro(III) y se secan en la estufa durante una hora. Si no se puede realizar la aluminotermia el mismo día, el Fe2O3 se debe dejar en un desecador. El Fe2O3 pulverizado y frio se mezcla íntimamente con 6 g de Al. En un crisol de arcilla se distribuyen los diferentes reactivos en la forma que se indica en la figura: en el fondo del crisol 1gr. de peróxido de bario , después la mezcla del óxido con el aluminio , que se cubre posteriormente con una capa de azufre . En el centro del crisol se introduce una cinta de magnesio lijada, que sirve de mecha , con unas hendiduras para prenderla mejor. Alrededor de esta mecha se coloca 1 gr.de peróxido de bario. Se sitúa el crisol en un recipiente mayor con arena y se prende la cinta de magnesio, con lo que se producirá una enérgica reacción (permanecer alejado). Una vez terminada la reacción y antes de que se enfríe, se golpea el fondo del crisol para reunir todo el Fe formado en el fondo. Una vez enfriado totalmente, se rompe el crisol separando el metal formado (régulo) de la escoria. El régulo se lava y se pesa para calcular el rendimiento.

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