En la absorción la transferencia de masa obedece a un gradiente impulsor y a una propiedad denominada difusión. El fenomeno de difusión conduce a una concentración completamente uniforme de sustancias a través de una solución que incialmente pudo haber sido no uniforme [1].

En la absorción, hay una transferencia de masa desde una fase denominada absorbato a otra fase que es el absorbente, la sustancia absorbida se difunde en el material absorbente y queda disuelta o dispersa en el. La absorción suele darse por procesos físicos, como la disolución del absorbanto en el absorbente; aunque también químicos, cuando absorbato sufre una reacción química con algún componente del absorbente.

Figura 3. Proceso de difusión

Fuente: Wikimedia CC0. Imagen modificada por @emiliomoron

Adsorción
En el caso de la adsorción, se produce por interacción electrostática. Consideren una superficie limpia de un material, en su interior todos los enlaces químicos de los átomos que constituyen el material se hayan satisfechos; por el contrario, todas las moléculas que se hayan dispuestas en la superficie presentan un desequilibrio en sus enlaces. Y para satisfacer este desequilibrio, se atrae cualquier material que esté disponible reteniéndose en la superficie.

Figura 4. Esquema de la interacción intermolecular en el seno de un líquido.

Fuente: Wikimedia CC0. Imagen modificada por @emiliomoron

En la adsorción no hay una transferencia de masa, la sustancia que se adsorbe (adsorbato) queda adherida a la superficie de la otra (adsorbente), creando una capa o película superficial sobre la misma.

La adsorción también se puede producir por fenómenos físicos, como la unión del adsorbato a la superficie por fuerzas de Van der Waals (denominada fisisorción), como por fenómenos químicos, como el intercambio de electrones propio de una reacción química (conocida como químisorción).

Tabla 1. Tipos de procesos de sorción

Tipo	Adsorción	Absorción
Física	Ocurre por fuerzas del tipo Van der Waals. Este tipo de interacción ocurre sin modificación alguna de la molécula adsorbida.	La sustancia se retiene por tener mayor solubilidad o difusividad en el medio absorbente.
Química	Se produce por afinidad de una molécula hacia las valencias libres en la superficie de un sólido, produciendo un rearreglo electrónico con el sistema tal como se observa en una reacción química.	La sustancia que es absorbida reacciona con el medio y queda en la solución con otra identidad química.

Las diferencias claves

1. La absorción es un fenómeno de masa y volumen; mientras que la adsorción es un fenómeno netamente superficial.
2. La absorción es un proceso endotérmico, la adsorción es un proceso exotérmico.
3. En la absorción, el absorbato se distribuye de forma homogénea en el absorbente; en la adsorción, el adsorbato se acumula únicamente en la superficie.

Bueno amigos, espero que les haya gustado el post y haberles traido información de provecho respecto a estos procesos que son bastante empleados en la industria y en el laboratorio. Cualquier duda o sugerencia quedo a sus ordenes. Cordiales saludos!

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Referencias

[1] Treybal, R. (1988). Operaciones de transferencia de masa. Segunda edición, McGraw-Hill. México.
[2] Cromatography today (2014). Adsorption, Absorption and Desorption — What’s the Difference? Disponible en: https://www.chromatographytoday.com/news/hplc-uhplc/31/breaking-news/adsorption-absorption-and-desorption-mdash-whatrsquos-the-difference/31397