Aluminotermia.

Presentación del tema: "Aluminotermia."— Transcripción de la presentación:

1 Aluminotermia

2 Materiales 1) Olla 2) Crisol de barro 3) Arena 4) Dióxido de Manganeso
5) Óxido de Hierro 6) Cinta de Magnesio 7) Aluminio en polvo

3 Medidas de Seguridad Llevar guantes, bata y gafas de laboratorio ya que la peligrosidad de esta práctica está en la violenta explosión que produce este proceso el cual provoca también una peligrosa llama. Es importante alejarse unos metros antes de que la explosión se produzca.

4 Procedimiento: OBTENCIÓN DEL MANGANESO POR REACCIÓN CON EL ALUMINIO:
1. En un crisol de barro hacemos una mezcla homogenea con 2g de aluminio en polvo y 10g de dióxido de manganeso. 2. Introducimos la cinta de magnesio hasta el fondo, que servirá para inciar la reacción actuando como mecha. 3. Prendemos la cinta de magnesio, bien con una cerilla o con un mechero. Esto da origen a una reacción fuertemente exotérmica: da lugar una explosión (el crisol se rompe) y se libera calor con una llama que aparece de la reacción: 3 MnO2 + 4 Al ----> 2 Al2O3 + 3 Mn

5 OBTENCIÓN DEL HIERRO POR REDUCCIÓN CON EL ALUMINIO:
1. En otro crisol de barro metemos 10g de aluminio en polvo y lo mezclamos en la parte superior con 32g de óxido de hierro (III). Antes, la parte inferior la aplastamos para que no queden huecos. 2. Introducimos la mecha de magnesio y la prendemos. 3. Colocamos el crisol de barro dentro de la olla con arena. 4. Si se realiza en el laboratorio sobre una mesa es preferible colocar una superficie refractrora como las baldosas que colocamos nosotros. La reacción que se produce es la siguiente: Fe2O3 + 2 Al ----> Al2O3 + 2 Fe

6 OBTENCIÓN DE CROMO POR REDUCCIÓN CON ALUMINIO:
1. Cogemos el cromo de la descomposición del dicromato de amonio. 2. Añadimos a otro crisol de barro 10g de cromo y 2g de aluminio. 3. Cogemos una olla y la llenamos de arena. 4. Introducimos el crisol de barro dentro de la olla. 5. En el crisol enterramos la mecha de magnesio y la prendemos. Ocurrirá el mismo proceso de aluminotermia: Cr2O3 + 2 Al ----> Al2O3 + 2 Cr

7 Resultados: De las tres prácticas solo nos salió la reducción del hierro. Las causas de que no nos salieran pueden ser: - la presencia de humedad en el cromo - que la mezcla del manganeso no fuera lo suficientemente homogenea. Al principio la práctica del hierro no nos salió a la primera pero cuando conseguimos realizarla pudimos observar que: - el crisol de barro se rompió y el hierro se quedó con su forma. - el hierro presentaba magneticidad ya que el imán se pegaba a él y a sus virutas.

8 Video

9 Trabajo realizado por:
Raúl Garciolo Cobo Ivan Rodriguez Valenzuela Scott leach Emanuel David