Volver a Ingreso Cs. Químicas
La materia puede encontrarse en diferentes estados dentro de nuestro planeta: líquido, sólido y
gaseoso. Fuera de la Tierra existe un cuarto estado, conocido como plasma, que abunda en
lugares como el Sol y las estrellas.
En lo que refiere al estado líquido, podemos decir que los elementos que están compuestos por
esta materia no tienen una forma específica, sino que adoptan la del recipiente dentro del cual se
encuentran. Esto se debe a la fuerza de cohesión entre las moléculas que componen esta
sustancia. Este estado es el que menos abunda en su forma natural, ya que solo está presente en
el agua, el petróleo y el mercurio.
Por otra parte, el estado sólido tiene forma y volumen. Esto se debe a que sus moléculas se atraen
fuertemente haciendo predominar la energía cinética o de movimiento. Estas cualidades se
modifican cuando el elemento es expuesto a cambios de presión o de temperatura.
Los gases son un estado de la materia que no tiene ni forma, ni volumen. Tienen la característica
que se mezclan entre sí cuando se ponen en contacto. Para medir sus cantidades y propiedades
debe estudiarse su volumen, temperatura y presión.
Estado plasmático. Un grupo de científicos de la Universidad de Harvard han decidido desafiar las
leyes naturales creando una nueva materia en nuestro planeta. Se trata una creación similar a los
láseres que solemos ver en las películas animadas de acción.
El plasma es un gas ionizado, es decir, que los átomos que lo componen se han separado de
algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto
por aniones y cationes (iones con carga negativa y positiva, respectivamente), separados entre sí y
libres, por eso es un excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol. En la baja atmósfera
terrestre, cualquier átomo que pierde un electrón (cuando es alcanzado por una partícula cósmica
rápida) se dice que está ionizado. Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto más caliente
está el gas, más rápido se mueven sus moléculas y átomos, (ley de los gases ideales) y a muy altas
temperaturas las colisiones entre estos átomos, moviéndose muy rápido, son suficientemente
violentas para liberar los electrones. En la atmósfera solar, una gran parte de los átomos están
permanentemente «ionizados» por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma. A
diferencia de los gases fríos (por ejemplo, el aire a temperatura ambiente), los plasmas conducen
la electricidad y son fuertemente influidos por los campos magnéticos. La lámpara fluorescente,
contiene plasma (su componente principal es vapor de mercurio) que calienta y agita la
electricidad, mediante la línea de fuerza a la que está conectada la lámpara. La línea, positivo
eléctricamente un extremo y negativo el otro, causa que los iones positivos se aceleren hacia el
extremo negativo, y que los electrones negativos vayan hacia el extremo positivo. Las partículas
aceleradas ganan energía, colisionan con los átomos, expulsan electrones adicionales y mantienen
el plasma, aunque se recombinen partículas. Las colisiones también hacen que los átomos emitan
luz y esta forma de luz es más eficiente que las lámparas tradicionales. Los letreros de neón y las
luces urbanas funcionan por un principio similar y también se usaron en electrónicas.
Los tipos de cambio de estado
Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en
su composición. A continuación se describen los diferentes cambios de estado o transformaciones
de fase de la materia:
Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor; durante este proceso
endotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que
la temperatura permanece constante. El "punto de fusión" es la temperatura a la cual el sólido se
funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia. Dichas moléculas se moverán en una
forma independiente, transformándose en un líquido. Un ejemplo podría ser un hielo
derritiéndose, pues pasa de estado sólido al líquido.
Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es
exotérmico. El "punto de solidificación" o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se
solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de fusión si se realiza
de forma lenta (reversible); su valor es también específico.
Vaporización y ebullición: Son los procesos físicos en los que un líquido pasa a estado gaseoso. Se
realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido.
Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se pasa de
forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización.
Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado
gaseoso sin pasar por el estado líquido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el
hielo seco.
Deposición, cristalización o sublimación inversa: Es el paso directo del estado gaseoso al estado
sólido.
Ionización: Es el cambio de un gas a plasma.
Desionización: Es el cambio de un plasma a gas.
Es importante hacer notar que en todas las transformaciones de fase de las sustancias, éstas no
se transforman en otras sustancias, solo cambia su estado físico.
Los cambios de estado están divididos generalmente en dos tipos: progresivos y regresivos.
Cambios progresivos: Vaporización, fusión y sublimación progresiva.
Cambios regresivos: Condensación, solidificación y sublimación regresiva
El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es
decir, se funde. Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no podemos confundirlo con el
punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir una sustancia
sólida, congelada o pastosa, en líquida.
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a
gaseoso. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la
cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido. En esas
condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
Pueden ver estos videos explicativos
https://www.youtube.com/watch?v=cux9sSjtsgw
https://www.youtube.com/watch?v=rRTB7oaX5iM
quimica ESTADOS DE AGREGACIÓN.pdf
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