Energía de ionización en la tabla periódica

Energía de ionización

La energía de ionización $$(I)$$​ es la energía que es necesaria trasmitir a un átomo neutro y en estado gaseoso para arrancarle el electrón más externo. 

​$$X(g)+I\rightarrow X^+(g)+e^-$$

La primera energía de ionización $$(I_1)$$ es la que aparece cuando se arranca el primer electrón, la segunda energía de ionización $$(I_2)$$ cuando se arranca el segundo electrón y así sucesivamente. 

Recuerda que: Cada vez es más costoso arrancar un electrón, por lo que siempre se cumple que: $$\it I_1<I_2<I_3<...$$​

​​

Ejemplo

Representa las dos primeras energías de ionización de un átomo de calcio $$(\textit{Ca})$$​

​$$\text{Ca}+I_1\rightarrow \text{Ca}^++e^-\\\text{Ca}^++I_2\rightarrow \text{Ca}^{2+}+e^-$$​​

Recuerda que: La energía de ionización se expresa en electrón-voltio $$(\textit{eV})$$​, julios $$(\textit{J})$$​ o kilojulios por mol $$(\textit{kJ/mol})$$​.

Variación en la tabla periódica

• La energía de ionización depende de la fuerza con que el electrón esté ligado al núcleo del átomo. 
• En un grupo, cuanto mayor es el nivel de energía, mayor es el tamaño del átomo y por tanto, los electrones están más alejados del núcleo y costará menos energía arrancar un electrón. 
• En un periodo, al desplazarnos hacia la derecha, el radio disminuye por lo que los electrones están más cerca del núcleo y costará más arranchar un electrón. 
  

Ejemplo

¿Qué energía de ionización será mayor, la del rubidio $$(\textit{Rb})$$ o la del flúor $$(\textit F)$$? 

$$\underline{I(\text F)>I(\text{Rb})}$$​​​

El flúor tendrá una energía de ionización mayor ya que se encuentra a la derecha de la tabla periódica. 

En general, los no metales como el flúor tienen energías de ionización elevadas con respecto a las de los metales, como el rubidio.