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- 1. Ionización del agua Temas Selectos de Química II Bloque I Cinemática Química Sexto Cuatrimestre
- 2. Ionización • Ionización es un concepto que se utiliza en el ámbito de la química para nombrar al proceso y a las consecuencias de ionizar. • El verbo ionizar, por su parte, hace referencia a la disociación de una molécula en diferentes iones o a la transformación de una molécula o de un átomo en un ion. • La ionización, por lo tanto, es un procedimiento a través del cual se generan iones (un átomo o una molécula que dispone de carga eléctrica a partir de ganar o de perder una cierta cantidad de electrones)
- 3. • Potencial de ionización o Energía de Ionización; es la energía mínima necesaria para sacar un electrón de un átomo cuando éste se encuentra en estado gaseoso y eléctricamente neutro. • El potencial de ionización (PI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
- 4. ionización del agua • El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporción en sus iones hidronio o hidrógeno H3O+ (también escrito como H+) e hidróxido o hidróxilo OH–. • Dos moléculas polares de agua pueden ionizarse debido a las fuerzas de atracción por puentes de hidrógeno que se establecen entre ellas
- 5. • El agua no es un líquido químicamente puro, ya que se trata de una solución iónica que siempre contiene algunos iones H3O+ y OH–. El producto [H+]•[OH-]= 10–14 se denomina producto iónico del agua. Ese valor constituye la base para establecer la escala de pH, que mide la acidez o alcalinidad de una disolución acuosa; es decir, su concentración de iones [H+] o [OH–], respectivamente.
- 6. • El grado de ionización del agua en el equilibrio es pequeño. La constante de equilibrio para la ionización reversible del agua se puede calcular experimentalmente 1.8x10-16 M. Asimismo la concentración de agua a 25°C puede ser determinada a partir de la densidad del agua: 55.5 M
- 7. • Kw es la constante de producto iónico del agua
- 8. • Cuando existen concentraciones exactamente iguales de H+ y OH-, tal como sucede en el agua pura, se dice que la solución está a pH neutro:
- 9. pH • La sigla pH significa "potencial de hidrógeno" • El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Lo que el pH indica exactamente es la concentración de iones hidronio (o iones hidrógeno) — [H3O+] o solo [H+]— presentes en determinadas sustancias. • Se define como el logaritmo negativo de la concentración de protones
- 11. • Los ácidos y bases débiles (que no están completamente ionizados) son frecuentes en los sistemas biológicos y juegan papeles importantes en el metabolismo y su regulación. • La magnitud de la disociación está determinada por la constante de acidez Ka. Podemos calcular el pH si Ka es conocida. • Análogamente al pH, definimos pKa como menos el logaritmo de Ka. Cuanto más fuerte es la tendencia a disociar un protón, más fuerte es el ácido y menor su pKa