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Acidimetria
- 1. Universidad veracruzana Química analítica e instrumental Practica 2: Acidimetria Integrantes: Alvarado Santiago María del Carmen Groth Carretero Mildred López Facundo Carlos Mario Márquez Toledo Roxana Ivet
- 2. Realizar el calculo para preparar 1000 ml de HCl 0.1000 N Prepara la solución de HCl 0.1000N , transvasar a un vaso y etiquetar Montar el equipo de titulación colocando HCl 0.1000 N en la Secar en un pesa filtro 5 g. de del carbonato de sodio a 110°c durante 2horas Una vez preparada la solución anterior efectuar la valoración con carbonato de sodio anhidro Pesar 3 muestras de 0.1g de NA2CO3 , colocar cada muestra en un matraz Erlenmeyer de 250 ml y disolver con 50 ml de agua dest. bureta. Añadir al matraz 2-3 gotas del indicador naranja de metilo titular hasta el vire ( canela) anotar el volumen gastado Calcular la normalidad de acido usando el peso equivalente del NA2CO3 . Reetiqutar el frasco usando el valor exacto de la normalidad obtenida
- 3. ¿QUE ES LA NORMALIDAD ? La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. PREPARACION DE SOLUCION DE HCl 0.1000N A 1 L. Vsoluto=[(N).(peq).(vol.) / densida ] x [ (100/pureza)] CALCULO DEL EQUIVALENTE QUIMICO a) Para bases, es el numero de hidroxilos(OH-) que tiene la base, ejemplo: NaOH, z=1 b) Para acidos, es el numero de protones(H+) por ejemplo el acido fosforico(H3PO4) z= 3. Pero cuidado por ejemplo en acido acetico( CH3COOH) z=1, por que solo el H unido al O es acido. c) para sales, es la valencia con la que trabajan los iones. ejemplo: NaCl z=1 Source:
- 5. N= [g. de muestra / vol. Gastado del acido * meq del Na2CO3] Gramos de muestra de Na2CO3 Muestra 1= .098 Muestra 2= .105 Muestra 3=.123 Promedio=.1086 Volumen ocupado de HCl : Volumen 1= 18.3 ml Volumen 2=19.2 ml Volumen 3=18 ml Promedio=18.5 ml Equivalente del Na2CO3 = PM /2 Equi= 105.97/2 Equi.= 52.98 Miliequivalente=0.052994 N= 0.1086/(18.5*0.0529) N=0.1109
- 6. COMO PRIMER PUNTO PUDIMOS OBSERVAR QUE AL AGREGARLE TRES GOTAS DE INDICADOR NARANJA DE METILO A CADA MATRAZ, ESTE TOMO UN COLOR DE AMARILLO CLARO Y AL EMPEZAR LA TITULACION SE PRODUJO EL VIRE COLOR CANELA Y AL PASAR EL TIEMPO SE TORNO LIGERAMENTE ROSA. AL TITULAR LAS TRES MUESTRAS PUDIMOS PERCATARNOS DE QUE A DIFERENTE CONCENTRACION DE CARBONATO DE CALCIO MAYOR NECESITA MAYOR VOLUMEN DE ACIDO CLORHIDRICO
- 7. APRENDIMOS A VALORAR LAS SOLUCIONES ACIDAS MEDIANTE LA TITULACION HACIENDOSE NOTAR QUE PARA ESTO NECESITAMOS COMO MUESTRA UN REACTIVO CASI PURO PARA QUE EL CALCULO SEA LO MAS EXACTO POSIBLE EN ESTE CASO FUE EL CARBONATO DE SODIO ANHIDRO Y LA SOLUCION A VALORAR FUE EL HCl 0.1000 N APARENTEMENTE YA QUE GRACIAS AL CALCULO NOS DIO QUE LA VERDADERA NORMALIDAD FUE 0.1109 POR LO QUE PODEMOS DECIR QUE LES FALLÓ AL MOMENTO DE LA PREPARACIÓN.