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Practica 2 (acidimetria)
- 1. Universidad Veracruzana Química Analítica Equipo # 1 Bielma Martínez Guadalupe Canela García Juan David Gómez Antonio Itzel Yuridia Rueda Martínez Víctor A.
- 2. Practica N0. 2 ACIDIMETRIA O OBJETIVO Preparar soluciones valoradas y aplicarlas en la determinación de la concentración de muestras problemas y comerciales. O FUNDAMENTO Las soluciones acidimétricas sirven para titular o determinar las Bases. Están representadas por los ácidos fuertes y débiles.
- 3. O 2H Na2CO 3 2Na + H20 + CO2
- 4. O PRELABORATORIO ¿Qué es normalidad? Es una forma química de expresar concentración que equivale al numero de equivalentes (es la unidad de una masa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar), de una sustancia disuelta en un litro de disolvente. ¿Cómo se calcula el equivalente químico? Para hallar el equivalente químico se debe tener en cuenta si el soluto es un acido una base o una sal.
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- 6. O PROCEDIMIENTO Se anota la cantidad de acido usado en cada matraz y se calcula la Normalidad. Se agregan 2 o 3 gotas de indicador anaranjado de metilo, se titula hasta que el indicador vire de anaranjado a color canela. Se monta el equipo de titulación colocando en la bureta la solución de acido HCL Se pesa en 3 diferentes matraces de 250 ml. Una cantidad cercana a 0.1 de Na2CO3 y se disuelve con 50 ml de agua destilada.
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- 11. Conclusión O Tenemos la forma adecuada para comprobar no solo teóricamente la concentración de una sustancia, si no que también experimentalmente como es el caso de la titulación utilizando alguna sustancia como base de pH conocido así mismo con ello calcular la concentración del titulante.