7. Svante Arrhenius
(1887)
•Ácido (iones
hidrógeno)
•Base (iones
hidroxilo)
Bronsted-Lowry
(1923)
•Ácido (dona un
H)
•Base (acepta H)
Lewis &
Usañovich (1923)
•Ácido (potencial
aceptor de
electrones
•Base (potencial
donador de
electrones)
Sören Peter
(1909)
•pH (del latin
“Pondus
hydrogennii”)
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intensiva.Vol. XX, Núm. 4 / Oct.-Dic. 2006 pp 184-192
8. Singer y Hastings
(1984):
•Base amortiguadora (BB,
del inglés Buffer Base)
Siggaard-Andersen
•Exceso de base (BE, del
inglés Base Excess)
Concentración de
H+ titulable del
líquido extracelular
extendido (ctH+Ecf)
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9. • SIDa = Na+ + K+ + Ca++ + Mg++ - (Cl- + Lactato)
SID (40 a 42.14)
pCO2
•Ácidos débiles no volátiles: Albumina y fosfatos
ATOT
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10. Brecha de iones fuertes (SIG, del inglés Strong Ion Gap)
•SIDa = Na+ + K+ + Ca++ + Mg++ - (Cl- + Lactato)
•SIDe = 2.46 x 10-8 x pCO2/10-pH+ Alb g/L (0.123 x pH -
0.631)+ P mmol/L (0.309 x pH - 0.469)
SIG (< 2 mEq/L) = SIDa (40 a 42.14) – SIDe
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