Practica 4. Determinación de bases por acidimetría.
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- 1. Universidad Veracruzana FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Química analítica y métodos instrumentales Maestro: Nieto Peña María Lourdes Grupo: IQ-302 Coatzacoalcos, Veracruz a 31 de Agosto del 2015. PRACTICA N° 4 DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRÍA Equipo N°5 Balcázar Ortiz Dely Guadalupe Cruz Martínez Karla Stephanie Jiménez Martínez Dulce Karina Sosa Pérez Karely
- 2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS INGENIERÍA QUÍMICA EXPERIENCIA EDUCATIVA: Q. ANALÍTICA YANÁLISISINSTRUMENTALES DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRÍA OBJETIVO Determinar la concentración básica de una muestra, mediante la titulación acidimétrica. FUNDAMENTO En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones acidimétricas representadas principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente, o sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida de ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es buscada.. Para la titulación acidimétrica se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales se colocan en la bureta, agregando gota a gota a la solución titulada. Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomienda primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido e hidróxido, agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar la coloración de la solución.
- 3. PRELABORATORIO 1. ¿Cuál es la fórmula desarrollada del anaranjado de metilo? 2. ¿Cuál es la fórmula desarrollada de la fenolftaleína? 3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica. HCl Ácido clorhídrico Inhalación: Apartar al sujeto lo antes posible de la zona contaminada, transportarlo estirado, con el tronco elevado, a un lugar tranquilo, fresco y bien aireado. Reanimación respiratoria u oxígeno si fuera necesario. Evitar el enfriamiento (taparlo con una manta).
- 4. Contacto con la piel: Sin perder tiempo, llevar al sujeto completamente vestido bajo la ducha. Retirar los zapatos, los calcetines, la ropa manchada, lavar la piel alcanzada con agua corriente. Médico de urgencia en todos los casos. Evitar enfriamiento (taparlo con una manta), procurar ropas limpias. Puede efectuarse un lavado posterior con solución de bicarbonato sódico. Contacto con los ojos: Oftalmólogo de urgencia en todos los casos. Prever un transporte urgente hacia un centro hospitalario. Sin perder tiempo, enjuagar los ojos con agua corriente durante 15 minutos, manteniendo los párpados ampliamente abiertos. Administrar un colirio analgésico (oxibuprocaína) en caso de dificultad en abrir los párpados. Ingestión: Médico de urgencia en todos los casos. Prever un transporte urgente hacia un centro hospitalario. Si el sujeto está inconsciente, aflojar su cuello y las ropas ajustadas, recostarlo sobre su lado izquierdo en posición lateral de seguridad, reanimación respiratoria y oxígeno en caso necesario. Evitar el enfriamiento (taparlo con una manta). MATERIAL Vidrio de reloj Matraz volumétrico de 100 mL 3 Matraces Erlenmeyer Bureta Pipeta volumétrica de 10 mL 5 Vasos de precipitado de 100 mL Soporte universal Pinza para bureta Piseta REACTIVOS 450 mL de Solución de ácido valorada (HCl 0.1 N) Gotas de Indicador Naranja de Metilo Gotas de Indicador Naranja de Metilo Água destilada hervida y fría Volumen variable de Muestra problema.
- 5. TIEMPO PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA Dos horas DIAGRAMA DE BLOQUES Rotular la muestra problema Diluir la muestra con H2O destilada- hervida –fría. Tomar una alícuota de la solución y depositar en el matraz. Homogeneizar solución. Añadir 2 gotas del indicador, anaranjado de metilo Añadir 40 ml de agua destilada. Cubrir el matraz con un Vaso de pp.Preparar otras 2 muestras Titular con HCl hasta el cambio de color. Registrar los volúmenes
- 6. IMÁGENES/OBSERVACIONES Se rotularon tres matraces los cuales contenían 10 ml de la muestra + 20 ml de agua destilada (hervida) y se les añadió 2 gotas de Anaranjado de Metilo, la solución paso de ser incolora a amarilla, posteriormente se comenzó a titular con HCl. Durante la titulación la solución paso de ser incolora a amarilla y posteriormente a naranja-rojizo conforma se le añadía el Ácido clorhídrico
- 7. La coloración final de la solución fue Naranja (para lograr esto se tituló con 22 de HCl para el primer matraz, para el segundo con 21 ml y para el tercero con 22 ml de HCl. El volumen promedio de HCl para los matraces osciló en 21.66mL.
- 8. CÁLCULOS 10 ml de muestra +20 ml de agua destilada Volumen de muestra problema ≈ 36 ml Matraz 1 = 22 ml de HCl Matraz 2 = 21 ml de HCl = 22+21+22 3 = 21.667mL Matraz 3 = 22 ml de HCl N= 0.0554 N de HCl Meq= 0.0365 ml Dil= 10 mL Alícuota: 10mL g%= ( 𝟐𝟏.𝟔𝟔𝐦𝐋)( 𝟎.𝟎𝟓𝟓𝟒𝐍)( 𝟎.𝟎𝟑𝟔𝐦𝐥)( 𝟏𝟎)(𝟏𝟎𝟎%) 𝟏𝟎 = 4.3198g Dónde: V = Volumen de ácido gastado. N = Normalidad exacta del ácido (obtenida en la práctica de acidimetría). meq = miliequivalente de la sustancia base del problema. Dil = Dilución Alícuota = Volumen empleado de la muestra problema
- 9. CONCLUSIONES INDIVIDUALES Balcazar Ortiz Dely Guadalupe El alumno determinó la concentración de una muestra problema, con la ayuda del HCl valorado en la práctica anterior, es decir, mediante una titulación acidimétrica. Cruz Martínez Karla Stephanie Usando la acidimetría, el estudiante determinó la concentración de una muestra problema. Jiménez Martínez Dulce Karina El alumno determinó la concentración básica de una muestra mediante la titulación acidimétrica. Para dicha determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones acidimétricas representadas principalmente por el ácido clorhídrico ya que las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína estos nos indican el punto final de dicha titulación. Sosa Pérez Karely El estudiante realizó la práctica de manera satisfactoria, logrando determinar la concentración básica de una muestra, con ayuda de la titulación acidimetríca realizada con un ácido conocido previamente valorado. CONCLUSIÓN La práctica concluyó de manera satisfactoria, pues se logró determinar la concentración básica de una muestra, mediante la titulación de acidimetría con el patrón HCl el cual es el más utilizado para determinar dicha concentración. BIBLIOGRAFÍA Acido clorhídrico. (2010). Recuperado el 29 de Agosto de 2015, de Hoja de Seguridad : http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf Maciel, J. (20 de Marzo de 2013). Quimica analitica. Recuperado el 29 de Agosto de 2015, de Determinacion acidimetrica : https://es.scribd.com/doc/92338509/QUIMICA-ANALITICA-I-1
- 10. Sanz, M. L. (2009). QUIMICA. Recuperado el 29 de Agosto de 2015, de Laboratorio de Química Analitíca: http://www.uv.es/giequim/tercero/pdf/LabQAI.pdf Tucuman, U. N. (2015). Ingeniería Química. Recuperado el 29 de Agosto de 2015, de Quimica analítica: http://www.herrera.unt.edu.ar/carreraquimica/programas/04_Quimica%20An alitica%20I.pdf