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Química Semana 01: Introducción a las ramas y conceptos básicos
- 1. QUÍMICA – SEMANA 01
- 2. QUÍMICA QUÍMICA GENERAL QUÍMICA ANALÌTICA QUÍMICA APLICADA QUÍMICA DESCRIPTIVA QUÍMICA CUANTITATIVA QUÍMICA CUALITATIVA QUÍMICA ORGÁNICA QUÍMICA INORGÁNICA
- 3. QUÍMICA QUÍMICA GENERAL QUÍMICA APLICADA Se preocupa en estudiar los conceptos básicos Leyes Principios Cientificos Teorías Estudia la aplicación de los conocimientos obtenidos por la química general.
- 4. QUÍMICA QUÍMICA GENERAL QUÍMICA APLICADA Se preocupa en estudiar los conceptos básicos de la Química. Estudia la aplicación de los conocimientos obtenidos por la química general. Leyes Principios Cientificos Teorías Bromatoquímica Bioquimica Farmacoquimica Quimica Industrial Petroquímica Química Nuclear Química Textil Química Forense
- 5. QUÍMICA ANALÍTICA QUÍMICA CUALITATIVA QUIMICA CUANTITATIVA Se preocupa en conocer los elementos que existen en una porción de materia o sustancia. Se preocupa en conocer las cantidades de los elementos que existen en una porción de materia o sustancia. 150 ml Azufre (S) Agua (H2O)
- 6. QUÍMICA DESCRIPTIVA QUÍMICA ORGÁNICA QUIMICA INORGÁNICA Química del CARBONO Moléculas con esqueleto de carbono Química de los SERES VIVOS Química de los ELEMENTOS Moléculas sin esqueleto de carbono Química de los MINERALES Todo compuesto orgánico contiene carbono pero no todo compuesto que contiene carbono es orgánico. QUIMICA ORGANOMETALICA
- 7. MATERIA MATERIA CONDENSADA MATERIA DISIPADA MATERIA PURA MATERIA IMPURA SUSTANCIAS COMPUESTOS MEZCLAS HOMOGÉNEAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS MATERIA DISIPADA “ATOMOS” “FOTONES” (CUANTOS)
- 8. MATERIA PURA SUSTANCIAS COMPUESTOS • Composición Química Definida • Inseparables por medios físicos “Elementos Químicos (118) ” Inseparables por medios químicos Separables por medios QUÍMICOS
- 9. MATERIA IMPURA MEZCLAS HOMOGÉNEAS MEZCLAS HETEROGÉNEAS Composición Uniforme Monofásicas (1 Sola Fase) Múltiples componentes Sólidas: Aleaciones Gaseosas: Aire, Atmósfera Líquidas: Limonada, Salmuera, Suero Fisiológico Composición NO Uniforme Más de una fase: (2, 3, 4…) Múltiples componentes Fases: Sufijo “Fásico” Bifásico (2), Trifásico (3), Tetrafásico (4), Pentafásico (5), etc Componentes: Sufijo “Rio” Binario (2) , Ternario (3), Cuaternario (4), Quinario (5) Aleaciones Más Conocidas: • Bronce: Cobre (Cu) + Estaño (Sn) • Latón: Cobre (Cu) + Zinc (Zn) • Alpaca: Cobre (Cu) + Níquel (Ni) + Zinc (Zn) • Oro Coloreado: Oro (Au) + Otros Metales • Acero: Hierro (Fe) + Carbono (C) El Número de Componentes no siempre es igual al número de fas
- 12. ESTADOS DE LA MATERIA
- 13. CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA SÓLIDO LÍQUIDO GASEOSO FUSION EVAPORACIÓN CONDENSACIÓN SOLIDIFICACION SUBLIMACIÓN DIRECTA SUBLIMACIÓN INVERSA (Deposición) IONIZACIÓN PLASMÁTICO Evaporación: únicamente en la superficie de la masa líquida. Vaporización: Afecta toda la masa del líquido. Condensación: VAPOR LIQUIDO Licuación: GAS LÍQUIDO
- 14. FENÓMENOS DE LA MATERIA FÍSICOS QUÍMICOS ALOTRÓPICOS Cambios de estado Cambios de Posición Separación de Mezclas (Por medios físicos) Dilatación y Contracción Solubilidad Forja de los metales Molienda de minerales Elemento Químico Formas Alotrópicas Carbono ( C ) Diamante — Grafito — Fullereno Fósforo ( P ) Fósforo Blanco (P4) — Fósforo Rojo (P8) Oxígeno ( O ) O2: Diatómico — O3 : Ozono Azufre ( S ) Azufre Rómbico — Azufre Monoclínico Elementos con Alotropía: C,O,P,S,Se,As,Sb,Bi,Fe,Sn Reacciones Químicas: Combustión, Electrólisis, Fermentación, Hidrólisis, Neutralización, Oxidación, Polimerización, Reducción, Saponificación. Respiración, Fotosíntesis Lluvia ácida Descomposición de la Materia Orgánica Putrefacción y
- 17. FENÓMENOS ALOTRÓPICOS FÓSFORO FOSFORO ROJO (P8) FÓSFORO BLANCO (P4) FOSFORO VIOLETA Muy reactivo Muy volátil Altamente tóxico.
- 18. FENÓMENOS ALOTRÓPICOS AZUFRE RÓMBICO (Alfa) MONOCLÍNICO (Beta) Forma alotrópica más estable del azufre y la más común. Es menos estable que el azufre rómbico, su punto de fusión es mayor (119 °C) y tiene el mismo punto de ebullición (444,6 °C).
- 20. PROPIEDADES DE LA MATERIA GENERALES ESPECIFICAS Comunes a toda la materia, sin importar su estado físico. Masa Volumen Divisibilidad Impenetrabilidad Porosidad Peso Permiten caracterizar a una las sustancias FÍSICAS QUÍMICAS INTENSIVAS EXTENSIVAS NO DEPENDEN del tamaño o cantidad de la sustancia DEPENDEN del tamaño o cantidad de la sustancia
- 21. PROPIEDADES DE LA MATERIA
- 22. PROPIEDADES DE LA MATERIA
- 23. EL ÁTOMO
- 24. CUERPO PARTICULA MOLECULA ÁTOMO PARTICULAS SUBATOMICAS QUARKS Medios Mecánicos Medios Físicos Medios Químicos Medios Nucleares Aceleradores de Particulas
- 25. NOTACIÓN NUCLEAR E A Z N ±q Número de Masa (Número Másico) Número de Protones (Carga Nuclear) Neutrones (Partículas Neutras) Carga (Positiva o Negativa) En un átomo neutro En un átomo con carga (Ionizado) #p+ = #e- = Z A = Z + N C 12 6 F 56 26 +3 #p+ - (± q) = #e- [CATIÓN] q > 0 (Positivo) [ANIÓN] q < 0 (Negativo)
- 26. PARTÍCULAS SUB ATÓMICAS Partícula Símbolo Masa Carga Descubridor Gramos UMA Absoluta Relativ a Electrón e- 9.1x10-28 0.00055 -1.6x10-19 C -1 Thomson Protón p+ 1.6x10-24 10.073 +1.6x10-19 C +1 Rutherford Neutrón nº 1.6x10-24 10.087 0 0 Chadwick
- 27. Denominación Número Atómico (Z) Número Másico (A) Número de Neutrones (N) Ejemplos IsótoPos = ≠ ≠ IsóbAros ≠ = ≠ IsótoNos ≠ ≠ = Isómeros = = = Isoeléctrónicos Igual Número de Electrones o Distribución Electrónica. TIPOS DE ÁTOMOS (Núclidos) Cl 35 17 Cl 37 17 Cu 64 29 Ni 64 28 Mg 23 12 Al 24 13 Ba 137 56 Ba 137 56 Mg +2 12 F -1 9 Ne 10
- 28. TEORÍA ATÓMICA Partícula Símbol o Masa Carga Descubridor Gramos UMA Absoluta Relativ a Electrón e- 9.1x10-28 0.00055 -1.6x10-19 C -1 Thomson Protón p+ 1.6x10-24 10.073 +1.6x10-19 C +1 Rutherford Neutrón nº 1.6x10-24 10.087 0 0 Chadwick
- 29. MUCHAS GRACIAS 9