Laboratorio Quimica I Reporte 8

Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas

Objetivo: Diferenciar y saber el significado de una reacción endotérmica y exotérmica.

Hipótesis: Se espera que al momento de realizar la practica, podamos distinguir entre una reacción endotérmica y
                 exotérmica y que ocurre con cada una de ellas.

Materiales: NaOH, Yodo, Zinc, NH4NO3, agua destilada, acido clorhídrico, ocho tubos de ensayo, gradilla, dos vidrios
                   de reloj, pinzas, pipeta, termómetro, bascula y aguaitador.



Bascula



Tubos de ensayo y gradilla



Acido clorhídrico





Vidrios de reloj

Agua destilada



Aguaitador







 

Termómetro

 













Pinzas





Pipeta

 

 

Procedimiento:

1. Llena un tubo de ensayo a una cuarta parte de en con agua y registra su temperatura.
2. Agrégale al tubo de ensayo hidróxido de sodio y mézclalo (registra su temperatura).

   

    
    
   

    
3. Posteriormente, en otro tubo de ensayo agrégale 2 ml de agua (mide su temperatura).

   

    
   

   

   
   
4. Después agrega 1 ml de ácido clorhídrico (mide la temperatura).

   

    
   

    

   
   
5. Espera a que las sustancias de los dos tubos de ensayo anteriores se encuentren a temperatura ambiente. Combínalos y registra su temperatura inicial y final.

   

   
   
 

6. En un tubo de ensayo coloca 1g de nitrato de amonio y 10 ml de agua destilada (toma su temperatura), mézclalo y registra su temperatura final.

   

    
   

   

   
   
7. Combina 0.5 g de zinc en polvo con 0.5 g de yodo en un tubo de ensayo y agrégale una o dos gotas de agua. Determina la temperatura antes y después de la combinación.

   

   
   

Resultado:

Contenido del tubo de ensayo	Temperatura inicial y final	Tipo de reacción
Agua - agua con NaOH	22 °C - 50°C	Exotérmica
2ml de agua - agua y acido clorhídrico	22 °C - 28°C	Exotérmica
¼ de agua -  ¼ de agua y acido clorhídrico	22 °C - 32°C	Exotérmica
10 ml de agua - 1g nitrato de amonio y 10 ml de agua	22 °C - 24°C	Exotérmica
Zn 0.5 ml y Yodo 0.5 - Zn y Yodo con 2 gotas de agua	24 °C . 38°C	Exotérmica

Observación: El resultado de la practica mostro que todas las reacciones fueron exotérmicas, ya que cada una de ellas
                      desprendió calor y un ejemplo claro de esta reacción fue al combinar NaOH con 1/4 de agua del tubo de
                      ensayo.

Análisis: Las reacciones exotérmicas son las que su temperatura final es mayor que a la inicial, desprenden calor y las
               endotérmicas son las que su temperatura final es menor que la inicial, absorben el calor al efectuarse. por lo cual
               podemos afirmar que todas las reacciones anteriores fueron exotérmicas.
               
Conclusión: Me di cuenta que una manera de diferenciar este tipo de reacciones es por medio de calor, ya que todas las
                     reacciones que vimos en la practica el tuvo de ensayo se calentaba sin necesidad de lumbre.
                     Puede que una reacción tanto absorba como desprenda energía pero eso no quiere decir que sea ambas, solo
                     puede ser o endotérmica o exotérmica, dependiendo de la cantidad de energía, si es mayor la que absorbe es
                     endotérmica y si es mayor la que desprende es exotérmica.